МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
“СРЕДНЯЯ ШКОЛА №14
ИМЕНИ ГЕРОЯ СОВЕТСКОГО СОЮЗА ЗАХАРА АРТЁМОВИЧА СОРОКИНА
ГОРОДА ЕВПАТОРИИ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ”
(МБОУ “СШ №14 им. З. А. Сорокина”)
ул. Луговая, дом 13, г. Евпатория, Республика Крым, 297420,
тел. (36569) 2-08-06, e-mail: school_evpatoriy14@crimeaedu.ru
ОКПО 00808660 ОГРН 1149102175518 ИНН 9110086857 КПП 911001001
УТВЕРЖДЕН
Приказом директора МБОУ
«СШ № 14 им. З. А. Сорокина»
№ 371-О от 21.08.2026 года
ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ ПРОЦЕДУР
ПО ХИМИИ
(8-11 КЛАССЫ)
2026-2027 УЧЕБНЫЙ ГОД
Евпатория, 2026 г.
№п/п
1
2
3
4
Паспорт
контрольно-оценочных средств
по химии в 8 классе
Контролируемые разделы
Наименование оценочного
средства
Раздел 1. Первоначальные химические
Контрольная работа №1
понятия
«Вещества и химические
реакции»
Раздел 2. Важнейшие представители
Контрольная работа №2
неорганических веществ
«Кислород.Водород.Вода»
Тема: Кислород. Водород. Вода.
Раздел 2. Важнейшие представители
Контрольная работа №3
неорганических веществ
«Основные классы
Тема: Основные классы
неорганических соединений»
неорганических соединений
Раздел 3. Периодический закон и
Контрольная работа №4
Периодическая система химических
«Строение атома.Химическая
элементов Д.И. Менделеева. Строение
связь»
атомов. Химическая связь.
Окислительно - восстановительные
реакции
Тема: Строение атома. Химическая
связь
Контрольная работа №1
по теме «Вещества и химические реакции»
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Контрольная работа составлена в соответствии с федеральной рабочей
программой, 8-9 класс, базовый уровень; перечнем (кодификатором) проверяемых
требований к результатам освоения основной образовательной программы основного
общего образования и элементов содержания по химии в 8 классе, используемых в
федеральных и региональных процедурах оценки качества образования.
Код
результата
1
1.1
Проверяемые предметные результаты освоения основной образовательной
программы основного общего образования
По теме: "Первоначальные химические понятия"
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический
элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и
неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная масса,
количество вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического
элемента в соединении, молярный объём, химическая реакция, классификац ия
реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения,
реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции,
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти
понятия при описании веществ и их превращений
использовать химическую символику для составления формул веществ и
уравнений химических реакций
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава,
атомно-молекулярного учения, закона Авогадро
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях
классифицировать химические реакции (по числу и составу участв ующих в
реакции веществ, по тепловому эффекту)
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения,
вычислять массовую долю вещества в растворе
Код Проверяемый элемент содержания
1
Первоначальные химические понятия
1.1 Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и
вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ
1.2 Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения
смесей
1.3 Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов.
Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение
1.4 Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства
состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.
Массовая доля химического элемента в соединении
1.5 Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и
числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам химических соединений
1.6 Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических
реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)
1.7 Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами работы в
лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием, изучение и
описание физических свойств образцов неорганических веществ, наблюдение
физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и
конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки,
взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков
протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие серной
кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди(II) при нагревании,
взаимодействие железа с раствором соли меди(II), изучение способов разделения
смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция,
хроматография), проведение очистки поваренной соли, наблюдение и описание
результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы, создание
моделей молекул (шаростержневых)
Контрольная работа № 1
Тема: «Вещества и химические реакции»
I вариант
II вариант
1. Из приведенного перечня выпишите названия
веществ:
тел:
А) углекислый газ;
В) кирпич
Д) медная проволока;
Б) стакан;
А) алюминий;
Г) подкова;
Б) гвоздь;
E) железо 0,2б В) сахар;
2. Какие из перечисленных явлений
относятся к химическим?
А) плавление свинца;
Б) замерзание воды;
В) ржавление железа;
0,2б
Г) горение дров
Г) ложка;
Д) воронка;
E) вода
2. Какие из перечисленных явлений
относятся к физическим?
А) гниение листьев; Б) испарение воды;
В) изготовление посуды из стекла;
Г) скисание молока
3. Выпишите отдельно простые, отдельно сложные вещества:
А) H2SO4; Б) O2; В) CO2;
Г) H2O;
Д) NH3 ; Е) Ba(OH)2
А) N2 ;
Б) K2 O; В) H3PO4;
Г) NaOH; Д) Br2; Е) K2CO3.
0,3б
4. В приведенном перечне укажите
чистые вещества:
смеси:
А) воздух; Б) вода; В) почва;
Г) железо; Д) спирт
А) морская вода; Б) медь; В) нефть;
0,3б Г) молоко;
Д) сера
5. Вычислить относительную молекулярную массу следующих веществ:
HNO3; HNO2; NH3
0,3б
H2S; H2SO3; H2SO4
6. Что обозначают следующие записи:
А) 3K Б) O2 В) 4H2
Г) 7Ba3(PO4 )2; Д) 2Н+
0,5б
А) 3N2 Б) 5H В) H2
Г) 3Na3 PO4 Д) 2О-2
7. Молекула вещества состоит из:
двух атомов водорода и одного атома
серы.
Напишите молекулярную формулу
вещества, вычислите его относительную
молекулярную массу и массовую долю
водорода в этом веществе.
0,4б
одного атома углерода и четырех
атомов водорода.
Напишите молекулярную формулу
вещества, вычислите его относительную
молекулярную массу и массовую долю
водорода в этом веществе.
8. Определите валентности по формулам веществ:
Mn2O7,
SO3, NH3, Mg3 N2
0,4б CO2 ,
PH3 ,
Al2S3,
Mn2O3
9. Составьте химические формулы соединений по валентности:
II
IV
NaS,
III III
CO,
FeO, PH
0,4б
AlO,
VI
III
III
SO,
NH,
ClO
. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:
P + O2 → P 2 O5
Fe + Cl2 → FeCl3
Na + Br2 → NaBr
Mn + O2 → MnO
FeCl3 + Br2 → FeBr3 + Cl2
Al + CuCl2 → AlCl3+ Cu
SO2 + O2 → SO3
0,8б CaCO3 → CaO + CO2
11. Вычислить массовые доли элементов 11. Вычислите массовые доли элементов
в H3 PO4 .
0,4б в HPO3 .
12. Вывести формулу вещества, если массовые доли элементов в нем равны:
W(Mn) = 63,22%, W(O) = 36,78% 0,8б W(Na) = 74,2%, W(O) = 25,8%
Варианты самоконтроля.
КР №1 по теме: «Вещества и химические реакции» Вариант 1
1
2
Пять атомов фосфора можно обозначить так______.10 моль фосфора – так____
На каком рисунке показана смесь
1.
2.
3.
4.
1
1
3
Выберите, в ходе каких из приведённых ниже процессов протекает
химическая реакция.
1. Фильтрование мутной воды через фильтр.
2. Измельчение зерна в мельнице.
3. Пожелтение книжных страниц с течением времени.
4. Подъём из колодца на верёвке ведра с водой.
5. Гниение фруктов при длительном хранении.
6. Нейтрализация известью почвы с повышенной кислотностью.
Молярная масса вещества - это
1. относительная атомная масса
2. относительная молекулярная масса
3. масса одной молекулы вещества
4. масса одного моль вещества
Соотнесите утверждения, в которых говорится о хлоре как о простом
веществе или о химическом элементе
А)
Поваренная соль содержит хлор.
1) химический элемент
Б)
Хлор – сильный окислитель.
2) простое вещество
В)
Хлор реагирует даже с золотом.
Г)
Хлор входит в состав минерала галита.
Д)
В хлориде железа(III) по сравнению с хлоридом железа(II) содержится
больше хлора.
Установите соответствие между формулой вещества и валентностью элементов в
соединениях с хлором, зная, что он в них одновалентен: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
1) I
А) CaCl2
2) II
Б) FeCl3
3) III
В) PCl5
4) IV
Г) KCl
5) V
Составьте формулу вещества, состоящего из 3 атомов натрия, одного атома
фосфора и 4 атомов кислорода. Рассчитайте массу 3 моль этого вещества.
Составьте формулы веществ по валентности. Определите массовые доли
элементов в оксиде с максимальным числом атомов кислорода?
1
4
5
6
7
8
VII
1
2
2
2
3
IV
Na.. O..
Al.. O..
Cl..O..
S..O..
9 Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип
химической реакции. Подчеркните простые вещества.
Al + S = Al2 S3
HCl + Mg = MgCl2 + H2
AgNO 3 = Ag+ NO2 + O2
Fe2 O3 + С = Fe + СO2
10 Предложите пошаговый план разделения смеси: железные опилки, песок,
поваренная соль. Обоснуйте выбор каждого шага, укажите меры ТБ и ожидаемые
продукты
11 На уроке вы провели опыт: в раствор медного купороса опустили железный
5
4
3
гвоздь. Опишите, что вы видели, сделайте вывод и объясните причину изменений.
КР №1 по теме: «Вещества и химические реакции» Вариант 2
1 Три атома магния можно обозначить так______.2 моль магния – так____
1
2 На каком рисунке показана гомогенная смесь
1
1
2.
3.
4.
3
4
5
6
7
8
Выберите, в ходе каких из приведённых ниже процессов протекает
химическая реакция.
1. При нагревании воды в чайнике образуется накипь.
2. При нагревании кристаллов иода выделяются пары фиолетового цвета.
3. При нагревании многие пластмассы плавятся.
4. Измельчение кристаллов поваренной соли в ступке.
5. Подгорание каши в кастрюле при недостаточном перемешивании.
6. Сжатие металлической пружины.
Какое определение молярной массы вещества является неверным?
1. масса 1 г вещества
2. масса одного моль вещества
3. масса 6 ∙ 1023 молекул вещества
4. отношение массы вещества к количеству вещества
Соотнесите утверждения, в которых говорится о йоде как о простом веществе
или о химическом элементе
А) Иод используется в галогеновых лампах
1) химический элемент
Б) Недостаток иода в организме человека приводит
2) простое вещество
к заболеваниям щитовидной железы.
В) Иод хорошо растворяется в этиловом спирте.
Г) Морские водоросли содержат довольно много иода.
Д) Ядро атома иода содержит 53 протона
Установите соответствие между формулой вещества и валентность. элементов в
соединениях с кислородом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Cl2 О5
1) I
Б) Li2 O
2) II
В) FeО
3) III
Г) P2 О3
4) IV
5) V
Составьте формулу вещества, состоящего из 2 атомов калия, одного атома серы
и 3 атома кислорода. Рассчитайте массу 4 моль этого вещества.
Составьте формулы веществ по валентности. Определите массовые доли
элементов в соединении с максимальным числом атомов водорода?
III
1
1
2
2
2
3
IV
Ca.. H..
H.. F..
N.. H..
C..H..
9 Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип
химической реакции. Подчеркните простые вещества.
K + Cl2 = KCl
CH4 = C+ H2
Fe + H3 PO4 = Fe3 (PO4)2 + H2
NaClO 3 = NaCl + O2
10 Предложите пошаговый план разделения смеси: древесный уголь, глина,
медный купорос. Обоснуйте выбор каждого шага, укажите меры ТБ и ожидаемые
5
4
продукты
11 На уроке вы провели опыт: прокаливали медную проволоку. Опишите, что вы
видели, сделайте вывод и объясните причину изменений.
КР №1 по теме: «Вещества и химические реакции» Вариант 3
1 Три молекулы кислорода можно обозначить так____.2 моль кислорода – так____
2 На каком рисунке показан способ разделения гомогенной смеси
1.
2.
3.
4.
3
4
5
6
7
8
Выберите, в ходе каких из приведённых ниже процессов протекает
химическая реакция.
1. При нагревании вода в чайнике закипает.
2. При нагревании воск свечи плавится («оплывает»).
3. При сильном нагревании крахмал обугливается.
4. Появление запаха гари при пожаре
5. Потемнение старинной серебряной ложечки.
6. Расширение ртути в термометре при повышении температуры.
Число Авогадро показывает
1. число частиц в порции вещества
2. массу 6.02 *1023 частиц
3. число частиц в 1 моль вещества
4. число частиц в 1 г вещества
Соотнесите утверждения, в которых говорится о кальции как о простом
веществе или о химическом элементе
А) Кальций получают электролизом расплавов солей.
1) химический элемент
Б) В природе кальций встречается в виде шести изотопов.
2) простое вещество
В) В состав зубной пасты входит кальций.
Г) Кальций –серебристо-серый металл, но на воздухе он быстро темнеет.
Д) Кальций входит в состав таких минералов, как гипс, алебастр, известняк.
Установите соответствие между формулой вещества и валентностью элементов в
соединениях с серой, зная, что она в них двухвалентна: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.
1) I
А) K 2 S
2) II
Б) Al2 S3
3) III
В) P2 S5
4) IV
Г) HgS
5) V
Составьте формулу вещества, состоящего из 2 атома натрия, одного атома
углерода и 3 атомов кислорода. Рассчитайте массу 2 моль этого вещества.
Составьте формулы веществ по валентности. Определите массовые доли
элементов в оксиде с максимальным числом атомов кислорода?
V
9
3
1
1
1
1
2
2
2
3
VI
Li.. O..
Ca.. O..
Cl..O..
S..O..
Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип
химической реакции. Подчеркните простые вещества.
H2 + Cl2 = HCl
HBr + Zn = ZnBr2 + H2
Cr+ Br2 = CrBr3
KClO 3 = KCl + O2
5
10 Предложите пошаговый план разделения смеси: железные опилки, медь, сахар.
Обоснуйте выбор каждого шага, укажите меры ТБ и ожидаемые продукты
4
11 На уроке вы провели опыт: в раствор кислоты поместили кусок мела. Опишите,
что вы видели, сделайте вывод и объясните причину изменений.
3
Контрольная работа №2
по теме «Кислород. Водород. Вода» (Базовый уровень обучения)
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Контрольная работа составлена в соответствии с федеральной рабочей
программой, 8-9 класс, базовый уровень; перечнем (кодификатором) проверяемых
требований к результатам освоения основной образовательной программы основного
общего образования и элементов содержания по химии в 8 классе, используемых в
федеральных и региональных процедурах оценки качества образования.
Код
результата
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
Проверяемые предметные результаты освоения основной образовательной
программы основного общего образования
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять
эти понятия при описании веществ и их превращений
использовать химическую символику для составления формул веществ и
уравнений химических реакций
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава,
атомно-молекулярного учения, закона Авогадро
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях
классифицировать химические реакции (по числу и составу участвующих в
реакции веществ, по тепловому эффекту)
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ
Код Проверяемый элемент содержания
2
Важнейшие представители неорганических веществ
2.1 Воздух - смесь газов. Состав воздуха. Кислород - элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции
горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в
лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон аллотропная модификация кислорода
2.2 Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя
2.3 Водород - элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические
и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и соли
2.4 Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям
2.5 Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные
ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества
растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и
жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана
очистка природных вод
и
в
в
и
Контрольная работа № 2
Тема: «Кислород. Водород.Вода.»
Вариант I
Вариант II
1. C помощью какого прибора можно 1. Какой ученый и каким образом
получить и собрать водород методом впервые открыл и получил водород?
вытеснения воздуха?
Напишите уравнение реакции
Напишите уравнение реакции
получения. Как можно распознать
получения. Как можно распознать
водород?
водород?
0,2б
2. Перечислите физические свойства 2. Перечислите физические свойства
водорода.
0,25б кислорода.
. Перечислите аллотропные
. Перечислите необходимые условия
модификации кислорода.
0,2б для того, чтобы вещество загорелось
и продолжало гореть.
4. Как определить, в какой из двух
4. Как определить, в какой из двух
колб находятся кислород и водород? колб находятся кислород и
0,25б углекислый газ?
5. Назовите оксиды, выпишите отдельно формулы оксидов неметаллов,
отдельно – оксидов металлов:
P2O5, MgO, SO2, Fe2O3, Na2O, NO 0,4б NO2, Al2O3, CuO, Cl2O7, SO3, P2O3
6. Определите массовые доли водорода в соединениях:
HСl и H2S.
0,4б
H2O и NH3.
7. Напишите уравнения реакций горения следующих веществ:
Ca; P; NH3; S; C
0,5б
B; MgS; H2S; H2; Ba
8. Выставить коэффициенты в уравнениях химических реакций:
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + O2 → CO2 + H2O
C2H4 + O2 → CO2 + H2O
C3H6 + O2 → CO2 + H2O
H2S + O2 → SO2 + H2O
NO + O2 → NO2
Al + O2 → Al2O3
Fe + O2 → Fe2O3
Li + O2 → Li2O
Na + O2 → Na2O2
SO2 + O2 → SO3
0,9б
CO + O2 → CO2
9. Допишите уравнения реакций, укажите тип каждой реакции:
→
→
H
H
→
→
→
S
→
Fe2O3 + H2 →
P
10. Осуществите следующие превращения:
→ H2O1б
H2SO4 → H2 → H2O → Ba(OH)2
2 → O2 → H2O → NaOH
0,9б
Вариант для самоконтроля. Вариант I
1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить кислород в
лаборатории и собрать его методом вытеснения воды.
2. Перечислите области применения водорода. На каких физических или химических
свойствах основано это применение?
3. Допишите уравнения химических реакций, укажите, какими из них можно
воспользоваться для получения водорода. Назовите тип каждой реакции.
а) CuO + H2→ Cu + … б) Al + HCl→ AlCl3 + … в) Zn + … → ZnSO4 + …
4. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода: а) H2
+ O2→ б) H2 + CuO→ Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих
реакциях.
5. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6 %-ного раствора поваренной соли. Вычислите,
какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора.
Контрольная работа №3
по теме «Основные классы неорганических соединений»
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Контрольная работа составлена в соответствии с федеральной рабочей
программой, 8-9 класс, базовый уровень; перечнем (кодификатором) проверяемых
требований к результатам освоения основной образовательной программы основного
общего образования и элементов содержания по химии в 8 классе, используемых в
федеральных и региональных процедурах оценки качества образования.
Код
проверя-
Проверяемые предметные результаты освоения основной образовательной
программы основного общего образования
емого
результата
2
По теме: "Важнейшие представители неорганических веществ"
2.1
раскрывать смысл основных химических понятий: оксид, кислота, основание,
соль
2.2
определять принадлежность веществ к определённому классу соединений по
формулам
2.3
классифицировать неорганические вещества
2.4
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных
классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений
соответствующих химических реакций
2.5
2.6
2.7
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава,
возможности протекания химических превращений в различных условиях
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по
получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода),
приготовлению растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества, планировать и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус,
фенолфталеин, метилоранж и другие)
проводить расчёты по уравнению химической реакции
Код Проверяемый элемент содержания
2.6 Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов:
солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие.
Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства оксидов. Получение
оксидов
2.7 Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания.
Номенклатура оснований. Физические и химические свойства оснований. Получение
оснований
2.8 Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и химические
свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова. Получение кислот
2.9 Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей. Получение
солей
2.10 Генетическая связь между классами неорганических соединений
2.11 Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода в
воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода,
наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и
прекращения горения (пожара), ознакомление с образцами оксидов и описание их
свойств, получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода
(горение), взаимодействие водорода с оксидом меди(II) (возможно использование
видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством 1 моль, исследование
особенностей растворения веществ с различной растворимостью, приготовление
растворов с определённой массовой долей растворённого вещества, взаимодействие
воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов),
определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов, исследование
образцов неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения
окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей, изучение взаимодействия оксида
меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации,
получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора
соли, решение экспериментальных задач по теме "Важнейшие классы
неорганических соединений"
Контрольная работа № 3
Тема: «Основные классы неорганических соединений»
Вариант I
Вариант II
. Дайте определение оксидам.
1. Дайте определение основаниям.
Приведите два примера.
0,25б Приведите два примера.
2. Дайте определение кислотам.
2. Дайте определение солям.
Приведите два примера.
0,25б Приведите два примера.
3. На какие группы делятся
3. На какие группы делятся оксиды?
основания?
Приведите по два примера.
Приведите по два примера.
0,3б
4. Какие вещества образуются при
4. Какие вещества образуются при
взаимодействии основных оксидов с взаимодействии кислотных оксидов с
водой? Напишите уравнение реакции. водой? Напишите уравнение реакции.
0,4б
5. Запишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых
образуются следующие соли:
C
AlCl3, Fe(NO3)3
u 6. Составьте уравнения возможных реакций, укажите тип реакции:
0,4б
a) Fe(OH)2 + HNO3 →
a) Zn + CuCl2 →
b) Mg + AlCl3 →
b) NaOH + FeSO4 →
c) Mg(NO3)2 + Fe →
c) CaO + HCl →
d) SO3 + NaOH →
d) FeCl3 + Ag →
e) P2O5 + H2O →
e) Na2O + H2O →
f) ZnCl2 + NaOH →
f) BaCl2 + Na2SO4 →
g) K2CO3 + HNO3 →
7. Осуществите цепочку превращений. Назовите все вещества:
С → CO2 → K2CO3 → CaCO3 → CO2
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3
Na → NaOH → Na2SO4 → BaSO4
1,8б
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → PbSO4
8. Какой объем водорода выделится
8. Какой объем водорода выделится
при взаимодействии с водой кальция при взаимодействии соляной кислоты
массой 60г?
1б с цинком массой 13 г?
Варианты для самоконтроля.
Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)
Вариант № 1 1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и
дайте им названия:
К 2О Аl(OH)3 HNO3 HCl BaO BaSO4 AlPO4 CO2 H3PО4 Fe(OH)2 Ag Cl NaNO3 Al2O3
g
)2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Cu
CuO
CuCl2 → Cu(OH)2 Укажите тип реакций.
H
3.
из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: HCl, CaO, CO2, H2O, Mg,
→С какими0,6б
Ba(OH)2. Напишите уравнения осуществимых реакций.
4. Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, фосфата
кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II), хлорида меди (II), силиката калия, сульфита натрия,
бромида алюминия, иодида калия, гидрокарбоната магния, дигидрофосфата калия.
Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)
Вариант № 2
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им
названия:
H2S Al(NO3)3 H2СО3 Ca(OH)2 Fe(OH)3 NaCl Fe 2O3 H2SiO3 CO CaCO3 H2O Mg(OH)2 P2O5
2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Ba
BaO → Ba(OH)2
BaCl2
Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: Mg(OH)2, H2O, Fe, Ba(NO3)2
Напишите уравнения осуществимых реакций.
4. Напишите формулы следующих соединений: хлорида бария, оксида меди (II), гидрофосфата натрия,
оксида свинца (II), сульфата цинка, кремневой кислоты, нитрата серебра, карбоната магния, нитрита
бария, гидрокарбоната бария, сульфида железа (III), оксида алюминия, фосфорной кислоты.
Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ»
Вариант № 3
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им
названия:
N2O5 H2SO3 CuOH Ca(OH)2 SO3 H3PO4 Mg(NO3)2 NaOH Na3PO4 FeCl3 Na2O H2SO4 H2S
2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Zn
ZnO → ZnCl2 Zn(OH)2
Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота: NaOH, CO2, CaO, Na2СO3, H2O.
Напишите уравнения осуществимых реакций.
4. Напишите формулы следующих веществ: сульфата меди, силиката натрия, гидроксида кальция, оксида
алюминия, нитрата свинца (II), хлорида алюминия, гидрокарбоната бария, иодида калия, нитрита железа
(III), фосфата лития, азотной кислоты.
Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)
Вариант № 4
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им
названия:
FeO Ba(OH)2 SO2 Ca(OH)2 HCl Cu(OH)2 H2S Na2SO4 H2CO3 Cu Cl2 NaNO3 K3PO4 P2O3
2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Fe
Fe2O3
Fe(NO3)3 → Fe (OH)3
Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота : H2SO4, Na2СО3, AgNO3, Ag ,
NaOH. Напишите уравнения осуществимых реакций
4. Напишите формулы следующих веществ: хлорид железа (III), гидрокарбонат лития, гидроксид меди (II),
оксид алюминия, нитрат олова, сульфит калия, силикат бария, бромид калия, хлорная кислота, оксид
марганца (IV), перманганат калия, нитрат алюминия, соляная кислота.
Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс) Вариант № 5
Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:
Ca(OH)2, Na2O, HNO3, ZnS, SiO2, MgCO3, CO2, LiOH, BaSO4, Na2HPO4 , H2CO3, NаNO3, KCl, AlPO4.
2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Mg MgО
Mg(NO3)2 → Mg (OH)2
Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота : H2О, НCl, NaOH, CuO, MgCO3
Напишите уравнения осуществимых реакций
4. Напишите формулы следующих веществ: хлорид железа (III), карбонат калия, гидроксид меди (II), оксид
серебра, нитрат кальция, сульфит калия, силикат бария, бромид калия, сероводородная кисл ота, оксид
марганца (IV), сульфат натрия, нитрат алюминия, соляная кислота.
Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» Вариант № 6
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им
названия: CaSO4, MgCl2, NаNO2, H3PO4, CO, Al2(SO4)3, NaNO3, Cu(OH)2, NаOH, ZnS, HI, Fe3O4, Ba(OH)2.
2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Al Al2О3
Al(NO3)3 → Al (OH)3
Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота : H2О, НCl, NaOH, CuO, MgCO3
Напишите уравнения осуществимых реакций
4. Напишите формулы следующих веществ: хлорид бария, оксид меди (II), фосфат натрия, оксид свинца (II),
сульфид цинка, кремневая кислота, сульфат серебра, карбонат магния, нитрит калия, гидрокарбоната
бария, сульфида железа (III), оксида алюминия, фосфорной кислоты.
Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» Вариант № 7
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им
названия: Cl2O7, Fe(OH)3, CuS, CO2, K3PO4, Mg(HCO3)2, Na2SO3, SiO2, Ca(ОН)2, HNO3, BaCl2, Nа2CO3, K2O, HI.
2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Cu
CuO
CuSO4 → Cu(OH)2 Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: HCl, CaO, CO2, H2O, Mg, Ba(OH)2.
Напишите уравнения осуществимых реакций.
4. Напишите формулы следующих веществ: сульфата калия, гидроксида бария, оксида натрия, фосфата
кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II), соляной кислоты, силиката калия, гидроксида натрия,
бромида алюминия, иодида калия, оксида магния, фосфата калия.
Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» Вариант № 8
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им
названия:
H2S Al(NO3)3 H2СО3 Ca(OH)2 Fe(OH)3 NaCl Fe 2O3 H2SiO3 CO CaCO3 H2O Mg(OH)2 P2O5
2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Na
Na2O → NaOH
NaCl Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота: Mg(OH)2, H2O, FeО, BaСO3
Напишите уравнения осуществимых реакций.
4. Напишите формулы следующих соединений: хлорида алюминия, оксида меди (II), фосфата натрия, оксида
меди (II), сульфата цинка, кремневой кислоты, нитрата серебра, карбоната магния, нитрита натрия,
гидрокарбоната бария, сульфида железа (III), оксида алюминия, фосфорной кислоты.
Контрольная работа №4
по теме « Строение атомов. Химическая связь»
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Контрольная работа составлена в соответствии с федеральной рабочей
программой, 8-9 класс, базовый уровень; перечнем (кодификатором) проверяемых
требований к результатам освоения основной образовательной программы основного
общего образования и элементов содержания по химии в 8 классе, используемых в
федеральных и региональных процедурах оценки качества образования.
Проверяемые требования к результатам освоения основной образовательной программы
Код
проверяемого
результата
3
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
3.7
Проверяемые предметные результаты освоения основной образовательной
программы основного общего образования
По теме: «Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции»
раскрывать смысл основных химических понятий: ядро атома, электронный
слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и
неполярная ковалентная связь, электроотрицательность, ионная связь, ион,
катион, анион, степень окисления
классифицировать химические элементы
описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и
«побочная подгруппа (Б-группа)», «малые» и «большие» периоды
раскрывать
смысл
Периодического
закона
Д.И.
Менделеева:
демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе
соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева» с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд
ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям)
определять степень окисления элементов в бинарных соединениях
определять вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических
соединениях
Проверяемые элементы содержания
код
3
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
3.7
Проверяемый элемент содержания
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах
сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены,
инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и
гидроксиды
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической
системы элементов Д.И. Менделеева. Периоды и группы. Физический
смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева. Характеристика химического
элемента по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Значение
Периодического закона и Периодической системы химических элементов
для развития науки и практики. Д.И. Менделеев – ученый и гражданин
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и
неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения)
Контрольная работа № 4
«Строение атома.Химическая связь»
Вариант 1
Вариант 2
1. Определите название, относительную атомную массу, ряд, период, группу
и подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами:
33; 48.
0,3б
24; 53.
2. У какого из элементов I группы 2. У какого из элементов VII группы –
калия или цезия - сильнее выражены
хлора или йода – сильнее выражены
металлические свойства?
0,4б неметаллические свойства?
3. У какого элемента II периода 3. У какого элемента – калия или
кислорода или углерода - сильнее
скандия – сильнее выражены
выражены неметаллические свойства?
металлические свойства?
0,4б
4. Определите химический элемент и напишите электронную формулу его
атома, если известно, что:
он имеет на четыре электрона меньше,
он имеет на пять электронов больше,
чем катион магния.
чем анион азота.
0,4б
5. Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в
веществе:
Н2, Н2О, Fe, H2SO4, SiO2, СаВг2.
0,6б Cl2, С, Mg, Н3РО4, H2S, CaO.
6. Определите степени окисления атомов в соединениях:
PCl3, Cu2 O, К2СО3, H2SO4, SO2, K2O, NaOH, Р 2O5, СаСОз, H2S, SiH4, НСlO2, KOH,
NH3, Al2O3, H2O2, H3PO4, HPO3, PH3, Ca3P2
Fe2O3, HNO3, Na2O, H2O, H2SO4, H2S,
0,7б H2SO3, Al2S3
7. Допишите схемы реакций, подберите коэффициенты методом электронного
баланса и укажите восстановитель и окислитель:
1) Na + Cl2 →
1) Mg + O2 →
2) K + H2SO4 →
2) Cu + AgNO3 →
3) H2S + O2 → S+H2O
3) Na2S + Br2 → S + NaBr
4) HBr + H2 SeO4 → Br2 + H2SeO3 + H2O
4) AS + H2SO4 → SO2 + H3 ASO3
0,8б
8. Назовите химический элемент, если
. Назовите химический элемент, если
известно, что он находится в V-A
известно, что он находится в IV-A
группе, а относительная молекулярная
группе, а относительная молекулярная
масса его гидроксида равна 98.
0,4б масса его гидроксида равна 78.
Определите элемент, если известно, что 9. Некоторый элемент проявляет в
он образует летучее водородное
высшем оксиде степень окисления +4.
соединение RH4, а массовая доля
Массовая доля этого элемента в этом
кислорода в его высшем оксиде равна
оксиде составляет 71,17%. Назовите
53,3%.
1б
элемент.
Паспорт контрольнооценочных средств 9 класс (база)
1
2
3
Раздел 1. Вещества и химические
реакции
Тема: Повторение и углубление знаний
основных разделов курса 8 класса
Раздел 1. Вещества и химические
реакции
Тема: Электролитическая диссоциация.
Химические реакции в растворах
Раздел 2. Неметаллы и их соединения
Контрольная работа №1
«Повторение и углубление
знаний основных разделов
курса 8 класса»
Контрольная работа №2
«Электролитическая
диссоциация.Химические
реакции в растворах»
Контрольная работа №3
«Важнейшие неметаллы и их
соединения»
4
Раздел 3. Металлы и их соединения
Контрольная работа №4
«Важнейшие металлы и их
соединения»
Контрольная работа №1 для учащихся 9 класса
по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса»
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Контрольная работа составлена в соответствии с федеральной рабочей
программой, 8-9 класс, базовый уровень; перечнем (кодификатором) проверяемых
требований к результатам освоения основной образовательной программы основного
общего образования и элементов содержания по химии в 8 классе, используемых в
федеральных и региональных процедурах оценки качества образования.
Код
проверя-
Проверяемые предметные результаты освоения основной образовательной
программы основного общего образования
емого
результата
2
По теме: "Важнейшие представители неорганических веществ"
2.1
раскрывать смысл основных химических понятий: оксид, кислота, основание,
соль
2.2
определять принадлежность веществ к определённому классу соединений по
формулам
2.3
классифицировать неорганические вещества
2.4
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных
классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений
соответствующих химических реакций
2.5
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава,
возможности протекания химических превращений в различных условиях
2.6
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по
получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода),
приготовлению растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества, планировать и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус,
фенолфталеин, метилоранж и другие)
2.7
проводить расчёты по уравнению химической реакции
3
По теме: "Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции"
3.1
раскрывать смысл основных химических понятий: ядро атома, электронный
слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и
неполярная ковалентная связь, электроотрицательность, ионная связь, ион,
катион, анион, степень окисления
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
3.7
классифицировать химические элементы
описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия "главная подгруппа (А-группа)" и
"побочная подгруппа (Б-группа)", "малые" и "большие" периоды
раскрывать смысл Периодического закона Д.И.Менделеева: демонстрировать
понимание периодической зависимости свойств химических элементов от их
положения в Периодической системе
соотносить обозначения, которые имеются в таблице "Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева" с числовыми характеристиками
строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов и распределение их по электронным слоям)
определять степень окисления элементов в бинарных соединениях
определять вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических
соединениях
Код
Проверяемый элемент содержания
1 Вещество и химическая реакция. Повторение
1.1 Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических
элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с
положением элементов в Периодической системе и строением их атомов
1.2 Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток,
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической
связи. Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и
тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к различным классам
неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ
Контрольная работа №1 по теме
«Повторение и углубление знаний основных разделов курса»
Вариант 1
Вариант 2
1. Определите название, относительную атомную массу, ряд, период, группу
и подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами:
33; 48.
0,3б
24; 53.
2. У какого из элементов I группы 2. У какого из элементов VII группы –
калия или цезия - сильнее выражены
хлора или йода – сильнее выражены
металлические свойства?
0,4б неметаллические свойства?
3. У какого элемента II периода 3. У какого элемента – калия или
кислорода или углерода - сильнее
скандия – сильнее выражены
выражены неметаллические свойства?
металлические свойства?
0,4б
4. Определите химический элемент и напишите электронную формулу его
атома, если известно, что:
он имеет на четыре электрона меньше,
он имеет на пять электронов больше,
чем катион магния.
чем анион азота.
0,4б
5. Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в
веществе:
Н2, Н2О, Fe, H2SO4, SiO2, СаВг2.
0,6б Cl2, С, Mg, Н3РО4, H2S, CaO.
6. Определите степени окисления атомов в соединениях:
PCl3, Cu2 O, К2СО3, H2SO4, SO2, K2O, NaOH, Р 2O5, СаСОз, H2S, SiH4, НСlO2, KOH,
NH3, Al2O3, H2O2, H3PO4, HPO3, PH3, Ca3P2
Fe2O3, HNO3, Na2O, H2O, H2SO4, H2S,
0,7б H2SO3, Al2S3
7. Допишите схемы реакций, подберите коэффициенты методом электронного
баланса и укажите восстановитель и окислитель:
1) Na + Cl2 →
1) Mg + O2 →
2) K + H2SO4 →
2) Cu + AgNO3 →
3) H2S + O2 → S+H2O
3) Na2S + Br2 → S + NaBr
4) HBr + H2 SeO4 → Br2 + H2SeO3 + H2O
4) AS + H2SO4 → SO2 + H3 ASO3
0,8б
8. Назовите химический элемент, если
. Назовите химический элемент, если
известно, что он находится в V-A
известно, что он находится в IV-A
группе, а относительная молекулярная
группе, а относительная молекулярная
масса его гидроксида равна 98.
0,4б масса его гидроксида равна 78.
Определите элемент, если известно, что 9. Некоторый элемент проявляет в
он образует летучее водородное
высшем оксиде степень окисления +4.
соединение RH4, а массовая доля
Массовая доля этого элемента в этом
кислорода в его высшем оксиде равна
оксиде составляет 71,17%. Назовите
53,3%.
1б элемент.
Код проверя- Проверяемые предметные результаты освоения основной образовательной
программы основного общего образования
емого
результата
1 По теме: "Вещество и химическая реакция"
1.1 раскрывать смысл основных химических понятий: раствор, электролиты,
неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена,
катализатор, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции,
окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и
восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная,
металлическая), кристаллическая решётка, сплавы, скорость химической реакции
1.2 иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия
при описании веществ и их превращений
1.3 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей,
полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена
1.4 раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством
составления электронного баланса этих реакций
1.5 проводить расчёты по уравнению химической реакции
Код
Проверяемый элемент содержания
1.3 Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней
окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и
эндотермические реакции, термохимические уравнения. Понятие о скорости
химической реакции
1.4 Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных
и гетерогенных реакциях. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на
скорость химической реакции и положение химического равновесия
1.5 Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительновосстановительной реакции. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций с использованием метода электронного баланса
1.6 Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы,
анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи.
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.
Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращённые ионные
уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об
электролитической диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о
гидролизе солей
1.7 Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических решёток
неорганических веществ - металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных
веществ (хлорида натрия); исследование зависимости скорости химической реакции
от воздействия различных факторов; исследование электропроводности растворов
веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование
видеоматериалов); проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания
реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды);
опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций
(горение, реакции разложения, соединения); распознавание неорганических веществ с
помощью качественных реакций на ионы; решение экспериментальных задач
Контрольная работа №2
Тема: « ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
Химические реакции ».
Вариант I
Вариант II
1. Классифицируйте уравнение по типам реакций:
МnО2 + 2С → Мn + 2СО - 293кДж
кат.
0,2б Н4 + Н2 → С2Н6 + 137,8 кДж
2. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
K2CO3, MgCl2, Fe2(SO4)3, KClO3,
Сu(NO3)2, Na3PO4, Al2(SO4)3, KOH,
NaOH
0,5б
KMnO4
3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций,
протекающих при сливании растворов:
а) гидроксида калия и нитрата меди
а) хлорида железа (III) и гидроксида
натрия
б) фосфорной кислоты и гидроксида б) сульфида калия и серной кислоты.
натрия
0,4б
4. Составьте молекулярное уравнение к сокращенному ионному уравнению:
SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O
H+ + OH- = H2O
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 0,6б
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2↑
5. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
а) K + Н2О → KOH + H2
а) Fe + HCl → FeCl2 + H2
б) Мg + Н2SО4 → MgSО4 + S + Н2О
б) Са + НNO3 → Са(NO3)2 + NO + Н2О
0,7б
6. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение
для реакций по схеме:
Al2O3 + HCl =
CuSO4 + BaCl2 =
Zn + H2SO4 =
Al + H2SO4 =
KOH + FeCl3 =
Na2CO3 + HCl =
AgNO3 + H3PO4 =
В какую сторону сместится равновесие химической реакции:
г ) + H2O ( г ) ↔ CO2 ( г ) + H2 ( г ) +Q
г ) ↔ 2 CO ( г ) + O2 ( г ) - Q
а) при уменьшении концентрации воды; а) при увеличении концентрации
б) при увеличении температуры;
кислорода;
в) при увеличении давления;
б) при увеличении температуры;
г) при увеличении концентрации
в) при увеличении давления;
водорода.
0,4б г) при увеличении концентрации
углекислого газа.
8. Вычислите объем водорода,
8. Какая масса 15%-ного раствора
выделившегося при взаимодействии
азотной кислоты потребуется для
магния с 80г 12%-ного раствора соляной взаимодействия с карбонатом натрия,
кислоты.
1б если образуется 11,2 л углекислого газа?
Варианты для самоконтроля.
Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация.
Химические реакции в растворах».
ВАРИАНТ 1
Инструкция по выполнению работы
Часть А состоит из 7 заданий с выбором одного ответа. Каждое правильно
выполненное задание оценивается в 2 балла. При выполнении заданий с выбором ответа
(А1 – А7) запишите номер правильного ответа. Итого за первую часть - 14 баллов. Часть В
состоит из 1 задания, оценивается в 3 балла. Номера правильных ответов вписать
K
последовательно.
Часть С состоит из 2 заданий, каждое оценивается в 4 балла. Задания со
O
свободным ответом.
H
На выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не
удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным
заданиям. Максимальное количество 25 баллов.
+
C
u
S
O
4
Система оценивания:
23-25 баллов- «5»
19-22 балл- «4»
14-18 баллов- «3»
0-13 баллов - «2»
ЧАСТЬ А (Проверяется теоретическая подготовка по теме)
При выполнении заданий этой части (А1- А7) выберите только один из четырёх
предложенных вариантов ответа.
А1. Какое из веществ является электролитом: сахар; поваренная соль; этиловый спирт;
оксид кремния.
А2. Как называются частицы, которые в растворе будут двигаться к катоду:
катионы; атомы ;анионы; электроны.
А3. Верны ли следующие суждения об электролитах:
А. При растворении в воде электролиты распадаются на свободные ионы.
Б. Электролитами могут быть только вещества с неполярной ковалентной связью.
Ответ:верно только суждение А; верно только суждение Б ;верны оба суждения оба
суждения неверны.
А4. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с одним из веществ:
цинк; карбонат калия; медь; гидроксид железа (III).
А5. Реакции ионного обмена возможны между веществами, формулы которых:
.
.
.
.
НCl и Н2 SO4 ;
CaCO 3 и NaСl;
CaSO 4 и НСl;
NaOH и CaCl2 ;
А6. Одновременно в водном растворе могут находиться ионы:
.
.
.
.
Fe3+ ; SO 4 2- ; K+; NO3 -;
Ba2+ ; NO 3 -; NH4 + ; SO4 2- ;
Zn2+ ; Cl- ; Fe2+ ; OH- ;
Cu2+ ; Br- ; S2- ; Ag+.
А7. Выберите молекулярное уравнение, соответствующее сокращённому ионному уравнению Mg 2+ + 2OH→ Mg(OH)2 ↓
.
.
.
.
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl
Mg(NO 3 )2 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2 ↓ + Ba SO 4 ↓
MgO + H2 O → Mg(OH)2 ↓
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
ЧАСТЬ В (Проверяется умение анализировать и сопоставлять)
В задании В1 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца
подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Затем получившуюся последовательность
цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов (цифры).
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с
которыми оно может взаимодействовать
Название вещества
Реагенты
А) Соляная кислота
1) NaCl, KBr
Б) Гидроксид натрия
2) Mg, AgNO3
В) Нитрат серебра
3) H2SO4, СuSO4
4) Cu, AgNO3
ЧАСТЬ С (Проверяются практические навыки и умения по теме)
На задание этой части нужно дать развёрнутый ответ с уравнениями реакций в
молекулярной и ионной форме.
С1. Прочитайте текст и выполните задания:
Сульфит натрия — это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой,
фармацевтической и лёгкой промышленности. На этикетках пищевых продуктов сульфит
натрия обозначается как Е221. Ещё одно распространённое название этого вещества —
Sodium Sulphite. Е221 незаменим в производстве мармелада, зефира, варенья, пастилы,
повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного
пюре.
Получить сульфит натрия можно в результате реакции сернистого газа с раствором
карбоната натрия или гидроксида натрия. При действии на сульфит натрия раствора
хлороводорода выделяется сернистый газ, который относят к веществах третьего класса
опасности.
1) Составьте одно из молекулярных уравнений реакций получения сульфита натрия;
2) Запишите его в полном и сокращенном ионном виде.
3) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта
реакция.
С2. Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Вариант 2 Инструкция по выполнению работы
Часть А состоит из 7 заданий с выбором одного ответа. Каждое правильно
выполненное задание оценивается в 2 балла. При выполнении заданий с выбором ответа
(А1 – А7) запишите номер правильного ответа. Итого за первую часть - 14 баллов. Часть В
состоит из 1 задания, оценивается в 3 балла. Номера правильных ответов вписать
последовательно. Часть С состоит из 2 заданий, каждое оценивается в 4 балла. Задания со
свободным ответом.
На выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не
удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным
заданиям. Максимальное количество 25 баллов.
Система оценивания:
22-24 балла- «5» 19-21 балл- «4»
ЧАСТЬ А
14-18
баллов- «3» 0-13 баллов - «2»
(Проверяется теоретическая подготовка по теме)
При выполнении заданий этой части (А1- А 7) выберите только один из четырёх
предложенных вариантов ответа.
А1. Какое из веществ не является электролитом:этиловый спирт; соляная кислота;
гидроксид натрия; хлорид калия.
А2. Как называются частицы, которые в растворе будут двигаться к аноду: катионы
анионы; атомы; электроны.
А3. Верны ли следующие суждения о кислотах:
А.Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов
образуются только ионы водорода.
Б. В растворах кислот лакмус изменяет свою окраску в красный цвет. Ответ:верно
только суждение А; верно только суждение Б;верны оба суждения; оба суждения
неверны.
А4. Соляная кислота взаимодействует с одним из веществ:ртуть;гидроксид
калия;оксид углерода (IV);нитрат калия.
А5. Реакции ионного обмена возможны между веществами, формулы которых:
.
.
.
.
СuSO 4 и Fe(OH)2 ;
СuSO 4 и NaOH;
Сu (OH)2 и NaСl;
NaOH и CuO.
А6. Одновременно в водном растворе могут находиться ионы:
.
.
.
.
Al3+ ; SO 4 2- ; Na+; NO 3 -;
Ca2+ ; NO 3 -; K + ; OH- ;
Ba2+ ; Br- ; Mg2+ ; PO4 3- ;
Cu2+ ; I- ; S2- ; Ag+.
А7. Выберите молекулярное уравнение, соответствующее сокращённому ионному уравнению Сu2+ + 2OH→ Cu(OH)2 ↓
1) СuS + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2S
2) СuSO4 + Zn (OH)2 → Cu(OH)2 ↓ + Zn SO4
3) CuO + H2O → Cu(OH)2 ↓
4) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
ЧАСТЬ В (Проверяется умение анализировать и сопоставлять)
В задании В1 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца
подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные
цифры под соответствующими буквами. Затем получившуюся последовательность
цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов (цифры).
В задании В 2 ответом является число.
В1 Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с
которыми оно может взаимодействовать
Название вещества
Реагенты
А) Серная кислота
1) BaCl2 , NaOH
Б) Гидроксид калия
2) H2 SO4 , AgNO 3
В) Хлорид бария
3) HCl, СuSO4
4) Ag, BaCl2
ЧАСТЬ С (Проверяются практические навыки и умения по теме)
На задание этой части нужно дать развёрнутый ответ с уравнениями реакций и
соответствующими расчётами.
С1. Прочитайте текст и выполните задания:
Сульфит натрия — это синтетически созданный консервант, применяющийся в пищевой,
фармацевтической и лёгкой промышленности. На этикетках пищевых продуктов сульфит
натрия обозначается как Е221. Ещё одно распространённое название этого вещества —
Sodium Sulphite. Е221 незаменим в производстве мармелада, зефира, варенья, пастилы,
повидла, джема, соков и пюре из фруктов и ягод, ягодных полуфабрикатов, овощного
пюре.
Получить сульфит натрия можно в результате реакции сернистого газа с раствором
карбоната натрия или гидроксида натрия. При действии на сульфит натрия раствора
хлороводорода выделяется сернистый газ, который относят к веществах третьего класса
опасности.
1) Составьте молекулярное уравнение реакции действия соляной кислоты на сульфит
натрия;
2) Запишите его в полном и сокращенном ионном виде
3) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта
реакция.
С2. Уравняйте следующие уравнения реакции методом электронного баланса:
HI + FeCl3 → FeCl2 + I2 + HCl
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Контрольная работа №3
Тема: « Важнейшие неметаллы и их соединения»
Вариант 1
. Какой из неметаллов в реакциях
Вариант 2
. Распределение электронов на
может быть только окислителем?
последнем энергетическом уровне
а) P б) H2 в) F2 г) Si
0,3б в атомах галогенов:
а) ns 2np3 б) ns 2np4
в) ns 2np5 г) ns 2np6
. Расположите неметаллы в порядке . Разложите неметаллы в порядке
усиления их окислительных свойств: уменьшения их окислительных
а) I2 б) Cl2 в) Br2 г) F2
0,3б свойств:
а) S б) Se в) O2 г) Te
. Укажите тип кристаллической решетки
ромбической серы:
а) Ионная
б) Металлическая
в) Атомная
г) Молекулярная
0,35б
. Аллотропной модификацией кислорода
является:
а) алмаз б) озон
в) карборунд г) селитра
4. Проставьте степени окисления у следующих соединений:
H2S; SO2; FeS; SO3; H2SO3; CaS;
SO2; K2SO3; K2SO4; H2SO4; Al2S3;
K2SO4; NaHS; Ca(H2PO4)2
0,45б NaHSO4; K2S; CaHPO4
. С каким из перечисленных веществ . С каким из перечисленных веществ
будет реагировать раствор серной
будет реагировать раствор соляной
кислоты:
кислоты
Hg; Fe(OH)3; BaCl2; KOH; MgO; CO2; Cu, CuO, Mg, Al(OH)3, P2O5, AgNO3,
Al; P2O5?
Na2CO3, K2SO4?
Запишите уравнения возможных
Запишите уравнения возможных
реакций.
0,6б реакций.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
1
2
3
4
ZnS → H2S → SO2 → Na2 SO3 → Na2 SO4
5
→ NaNO3
Уравнение 2 разберите как
окислительно-восстановительное, а
№5 — как ионное.
1,4б
1
2
3
4
K2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 →
5
→ Al2(SO4)3 → AlCl3
Уравнение 2 разберите как
окислительно-восстановительное,
а №1 — как ионное.
. Напишите уравнение реакции
взаимодействия концентрированной
серной кислоты с серебром и
составьте к нему электронный
баланс.
0,6б
. Напишите уравнение реакции
взаимодействия концентрированной
серной кислоты с ртутью и составьте
к нему электронный баланс.
. Вычислите объем углекислого газа,
. Вычислите объем сероводорода,
который образуется при взаимодействии который образуется при взаимодействии
соляной кислоты с 300г известняка,
серной кислоты с 700г сульфида железа
содержащего 10% примесей.
1б
Варианты для самоконтроля.
Контрольная работа по теме: «Важнейшие неметаллы и их соединения» Вариант 1
№
Варианты ответа
1.
А. Хлор
Б. Фосфор
В. Сера
Г. Кремний
2.
А. азот входит в состав удобрений
Б. азот входит в состав аминокислот
В. азот входит в состав воздуха
Г. азот имеет конфигурацию внешнего
слоя 2s2 2p3
3.
А. можно пробовать на вкус
Б. в разбавленном и концентрированном виде проявляет
различные свойства
В. слабая кислота
Г. окрашена в бурый цвет
4.
5.
6.
А. -2
Б. +3
В. +2
Г. -3
А. NH4 H2 PO4
Б. (NH4 )3 PO4
В. (NH4 )2 HPO4
Г. NH4 NO3
ВЕЩЕСТВА
А. KCl и AgNO3
РЕАКТИВ
1) жёлтый осадок
Б. Сa(OH)2 и CO2 2) выделение бесцв. газа
В.Na3 PO4 и AgNO3 3) белый творож. осадок
Г. K2 CO3 и HCl
7.
4) помутнение раствора
А. Гидроксид меди(II)
Б. сульфид калия
В. хлорид меди(II)
Г . Сероводородная кислота
8.
А. черный фосфор
Б. Белый фосфор
В. Моноклинная сера Г. графит
9.
10.
Номер
1
Количество баллов
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
2
8
2
9
1
10
1
1
Отметка по пятибалльной шкале:
«5» - 15-16 баллов «4» - 12-14 баллов «3» - 8-11 баллов «2» - менее 8 баллов
Вариант 2
№
Вопрос
1.
Варианты ответа
Атом какого
элемента
изображен на
картинке?
А. Кремний
Б. Фосфор
В. Сера
Г. Азот
2. Выберите одно высказывание, в
А. сера горит на воздухе
котором говорится о сере как о
Б. сера входит в состав некоторых аминокислот
простом веществе.
В. сера существует в трёх аллотропных модификациях
Г. сера имеет конфигурацию внешнего слоя 3s2 3p4
3. В порядке усиления неметаллических
А. углерод→кремний→германий
свойств элементы расположены в ряду:
Б. литий→натрий→калий
В. углерод→азот→кислород
Г. бор→бериллий→натрий
4. Степень окисления кремния в кремниевой
кислоте равна
5. Укажите вещество нитрат аммония
6. Установите соответствие между
А. +5
Б. +3
В. +4
Г. +2
А. NH4 Cl
Б. HNO3
В. (NH4 )2 HPO4
Г. NH4 NO3
ВЕЩЕСТВА
РЕАКТИВ
двумя веществами и реактивом,
А. KCl и KNO3
1) фенолфталеин
с помощью которого можно различить
Б. Сa(OH)2 и NaNO3
2) AgNO3
эти вещества:
В. Na3 PO4 и KCl
3) KOH
Г. BaCO3 и Ca(NO3 )2
4) HNO3
7. Выберите
два
исходных
взаимодействие
между
соответствует
сокращенное
уравнение реакции
вещества,
которыми
ионное
А. Хлорид аммония Б. Аммиачная вода
В. вода
Г. Гидроксид бария
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
8. Укажите
аллотропную
модификацию
с
А. озон
Б. Белый фосфор
атомной решёткой
В. Ромбическая сера
Г. алмаз
9. Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты согласно схеме:
SO2
SO3
H2 SO4
SO2
К избытку 40 г 5%-го раствора силиката натрия добавили избыток раствора соляной кислоты. Како
масса образовавшегося осадка?
10.
Критерии оценивания
Номер
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3
3
задания
Количество
баллов
1
1
1
1
1
2
2
1
Отметка по пятибалльной шкале:
5» - 15-16 баллов «4» - 12-14 баллов «3» - 8-11 баллов «2» - менее 8 баллов
Вариант 3
№
Вопрос
1.
Атом какого элемента
изображен на картинке
Варианты ответа
А. Кремний
Б. Хлор
В. углерод
Г. Азот
2. Выберите 1 высказывание, в
А. входит в состав фосфорной кислоты
котором говорится о фосфоре как о
Б. входит в состав спичек
простом веществе.
В. находится в 3 периоде
Г. Фосфор имеет конфигурацию внешнего слоя
3s2 3p3
3. Укажите верные утверждения о
соляной кислоте
А. трёхосновная кислота
Б. содержится в желудке человека
В. кислота жёлтого цвета
Г. Можно пробовать на вкус
4. Степень окисления фосфора в
А. +5
Б. +3
фосфорной кислоте равна
В. +4
Г. +2
5. Укажите вещество аммиак
соответствие
между
двумя
6. Установите
веществами и реактивом, с помощью которого
можно различить эти вещества:
А. NH4 Cl
Б. NH3
В. (NH4 )2 HPO4
Г. NH4 NO3
ВЕЩЕСТВА
РЕАКТИВ
А. K2 SiO3 и KNO3
1) Br2
Б. СaCO3 (тв) и NaNO3 2) HCl
В. NaCl и NaOH
3) KOH
Г. NaBr и NaI
4) фенолфталеин
А. Кремниевая кислота
7. Выберите
два
исходных
вещества,
взаимодействие между которыми соответствует
сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ +
S2- = H2 S
Б. Азотная кислота
В. сульфид меди(II)
Г . Сульфид калия
8. Укажите аллотропную модификацию
с атомной решёткой
А. озон
Б. Белый фосфор
В. Ромбическая сера
Г. алмаз
9. Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты согласно схеме:
N2
10.
NH3
NO
NO2
К избытку 10 г 1%-го раствора хлорида бария добавили избыток раствора серной кислоты. Какова масса
образовавшегося осадка?
Критерии оценивания
Номер
Количество
баллов
1
1
2
1
3
4
1
1
5
1
6
2
7
2
8
1
9
10
3
3
Отметка по пятибалльной шкале:
«5» - 15-16 баллов «4» - 12-14 баллов «3» - 8-11 баллов «2» - менее 8
Контрольная работа №4
Тема: «Важнейшие металлы и их соединения»
Вариант I
Вариант II
1. Нахождение щелочных металлов
1. Нахождение магния и кальция
в природе.
1б в природе.
2. Как устранить жесткость воды? 1б 2. Чем обусловлена жесткость воды?
3. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства?
а) Be б) Al в) Ca г) Sr
1б а) Mg б) Ca в) K г) Na
4. Цинк вступает в реакцию с каждым 4. И литий, и железо при комнатной
из двух веществ:
температуре реагируют :
1) CuSO4 и O2 2) MgCl2 и H2O
1) с гидроксидом натрия 2) с водой
3) S и Na2SO3
3) с серой 4) соляной кислотой
4) Na2SO4 и Hg(NO3)2
0,25б
5. Гидроксид железа(III)
5. В оксиде бария связи:
соответствует формуле:
1) ионные 2) ковалентные полярные
1) FeO 2) Fe2O3 3) Fe(OH)2 4) Fe(OH)3 3) металлические
0,25б 4) ковалентные неполярные
6. По указанным схемам составьте уравнения химических реакций:
1) Сu + Hg(NO3)2 →
1) Li + O2 →
2) Al + S →
2) Ba + H2O →
3) Na + H2O →
3) Mg + H2SO4 →
4) Pb + CO →
4) Fe2O3 + Al →
5) HCl + Fe →
0,35б 5) CuCl2 + Fe →
7. Запишите уравнения реакций, позволяющих осуществить
следующие превращения:
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 --KFeO2 → Fe2(SO4)3
Al → Al2 O3 → AlCl3 → Al(OH)3 →
Na[Al(OH)4]--- Al(NO3)3
0,5б
8. Из 140 г оксида кальция получили
182 г гидроксида кальция.
Вычислите выход гидроксида
кальция.
0,3б
9. Сколько грамм оксида хрома(VI),
содержащего 10% примесей,
необходимо для получения 52 г
хрома алюмотермическим способом?
0,35б
8. Какой объем оксида углерода(IV)
выделится при взаимодействии
соляной кислоты с 50 г минерала
сидерита, содержащего 80% FeCO3?
9. Сколько грамм железа можно
получить из 960 г оксида железа(III)
при восстановлении его оксидом
углерода(II), если выход железа
составляет 90%?
Варианты самоконтроля.
Вариант 1
№
11.
Вопрос
Укажите
период и
группу
элемента,
схема
строения атома которого представлена на
картинке
Варианты ответа
А. 4 период 2 группа
Б. 4 период 8 группа
В. 4 период 6 группа
Г. 2 период 8 группа
12. Выберите 1 высказывание, в
А. в соединениях степень окисления +1
котором говорится о калии как о
Б. калий необходимо хранить под слоем керосина
простом веществе.
В. калий находится в 4 периоде
Г. Калий играет большое значение для нервной
системы человека
13. Какое из перечисленных веществ вступает А. раствор хлорида натрия
в реакцию с алюминием?
Б. хлор
В. концентрированная серная кислота
Г. Оксид кальция
14. Степень окисления железа в Fe(HSO4) 3
15. Массовая
кальция
доля
кальция
в
карбонате
А. +8
Б. +3
В. +2
Г. 0
А. 80%
Б. 20%
В. 40%
Г. 25%
РЕАГИРУЮЩИЕ
16. Установите соответствие
ПРОДУКТЫ
между реагирующими веществами
ВЕЩЕСТВА
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
и продуктами их взаимодействия:
А. Al + HNO3 (р-р)=
1) Al(NO 3 )2 + H2 O
Б. Al2 O3 + HNO3 (р-р)=
2) Al(NO3 )2 + H2
В. Al(OH)3 + HNO3 (р-р)= 3) Al(NO3 )2 + N2 O + H2 O
4) Al(NO3 )2 + NO2 + H2 O
17. Установите соответствие между
ФОРМУЛА
формулой вещества и реагентами,
РЕАГЕНТЫ
ВЕЩЕСТВА
с которыми это вещество может
А. Fe(OH)2
1) H2 SO4 , NaOH
вступать в реакцию
Б.Fe(OH)3
2) O2 , HCl
В. Fe2 O3
3) H2 O, CuSO4
4) Mg, ZnO
18. Металл,
чугуна
использующийся
в
выплавке
А. алюминий
Б. углерод
В. натрий
Г. железо
19. Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты согласно схеме:
Ca
20.
Ca(OH)2
X
Ca(HCO3 )2
Вычислите массу выпавшего осадка, который образовался в результате взаимодействия 10 г
хлорида магния с гидроксидом калия, если выход продукта реакции 99%.
Критерии оценивания
Номер
1.
2.
3.
4.
5.
1
1
6.
7.
8.
9.
10.
задания
Количество
баллов
1
1
1
2
2
1
3
3
Отметка по пятибалльной шкале:
«5» - 15-16 баллов «4» - 12-14 баллов «3» - 8-11 баллов «2» - менее 8 баллов
Вариант 2
№
1
2
Вопрос
Варианты ответа
Укажите период и
группу элемента,
схема строения атома
которого
представлена на
картинке
А. 4 период 4 группа
Б. 4 период 2 группа
В. 4 период 6 группа
Г. 2 период 8 группа
Выберите одно высказывание, в
А. находится в 3 периоде
котором говорится о магнии
Б. в соединениях имеет степень окисления +2
как о простом веществе.
В. не взаимодействует с холодной водой
Г. Недостаток в организме вызывает заболевания,
в том числе тревожные расстройства
3
Какое из перечисленных веществ вступает
в реакцию с кальцием?
А. алюминий
Б. поваренная соль
В. вода
Г. Оксид кальция
4
5
6
Степень окисления натрия в NaH
Массовая доля алюминия
алюминия
в хлориде
А. -1
Б. +2
В. +1
Г. 0
А. 20,22%
Б. 20,45%
В. 40,45%
Г. 20%
Установите
соответствие
между РЕАГИРУЮЩИЕ
реагирующими веществами и продуктами
ПРОДУКТЫ
ВЕЩЕСТВА
их взаимодействия:
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А. Fe + HCl =
1) FeCl3 +H2
Б. Fe2 O3 + HCl =
2) FeCl2 + H2
В. Fe + Cl2 =
3) FeCl3
4) FeCl3 +H2 O
7
Установите соответствие
ФОРМУЛА
РЕАГЕНТЫ
между формулой вещества и
А. Ca(OH)2
1) CO, HCl
реагентами, с которыми это
Б. Zn(OH)2
2) KOH, HCl
вещество может вступать в реакцию
В. Mg
3) CO 2 , SO3
4) FeO, CuSO4
8
9
Металл,
использующийся
самолетостроении
А. алюминий
Б. натрий
В. Кальций
Г. золото
Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты согласно схеме:
K
10
в
KOH
X
AgCl
Вычислите объём выделившегося газа, который образовался в результате взаимодействия 10 г
карбоната кальция с соляной кислотой, если выход продукта реакции 98%.
Критерии оценивания
Номер
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
1
1
1
2
2
1
3
3
задания
Количество
баллов
1
Отметка по пятибалльной шкале:
«5» - 15-16 баллов «4» - 12-14 балла «3» - 8-11 баллов
«2» - менее 8 баллов
Вариант3
№
Вопрос
1
Варианты ответа
Укажите
период и
группу
элемента,
схема
строения
атома
которого
А. 3 период 2 группа
Б. 3 период 3 группа
В. 3 период 5 группа
Г. 2 период 3 группа
представлена на картинке
2
Выберите одно высказывание, в
А. железо вытесняет медь из растворов ее солей
котором говорится о железе
Б. железо находится в побочной подгруппе
как о простом веществе.
В. в соединениях проявляет +2, +3 степени окисления
Г. Входит в состав гемоглобина
3
Какое из перечисленных веществ
А. хлор
вступает в реакцию с железом?
Б. поваренная соль
В. оксид магния
Г. Сульфат кальция
4
5
6
Степень окисления кальция в Сa(HCO3 ) 2
Массовая доля магния в сульфате магния
А. -1
Б. +2
В. +1
Г. 0
А. 30,22%
Б. 25,45%
В. 10,45%
Г. 20%
Установите соответствие
РЕАГИРУЮЩИЕ
ПРОДУКТЫ
между реагирующими веществами
ВЕЩЕСТВА
ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
и продуктами их взаимодействия:
А. Al + HCl =
1) AlCl3 +H2
Б. Al2 O3 + HCl =
2) не взаимодействует
В. Al + Cl2 =
3) AlCl3
4) AlCl3 +H2 O
7
Установите соответствие между
ФОРМУЛА
формулой вещества и реагентами,
ВЕЩЕСТВА
с которыми это вещество может
вступать в реакцию
А. Fe(OH)3
Б. Fe(OH)2
РЕАГЕНТЫ
1) KOH, HCl
2) O2 , H2 SO4
В. FeO
3) CO 2 , H2 O
4) CuSO4 , Ag
8
Металл, использующийся в выплавке стали
А. железо
Б. натрий
В. Кальций
9
Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты согласно схеме:
Al
10
Г. золото
Al2 O3
X
Al(OH)3
Вычислите объём выделившегося газа, который образовался в результате взаимодействия 4,0 г
кальция с водой, если выход продукта реакции 99%.
Критерии оценивания
Номер
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
1
1
1
2
2
1
3
3
задания
Количество
баллов
1
Отметка по пятибалльной шкале:
«5» - 15-16 баллов
№п/п
1
2
«4» - 12-14 баллов
«3» - 8-11 баллов
«2» - менее 8 б
Паспорт
контрольно-оценочных средств
по химии
в 10 классе
Контролируемые разделы
Наименование оценочного
средства
Раздел 2. Углеводороды
Контрольная работа №1
«Углеводороды»
Раздел 3. Кислородсодержащие
Контрольная работа №2
органические соединения
«Кислородсодержащие
органические соединения»
Контрольная работа №1 для учащихся 10 класса
по теме «Углеводороды»
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Контрольная работа составлена в соответствии с федеральной рабочей программой, 10-11
класс, базовый уровень; перечнем (кодификатором) проверяемых требований к результатам
освоения основной образовательной программы основного общего образования и элементов
содержания по химии в 10 классе, используемых в федеральных и региональных процедурах
оценки качества образования.
Код
проверяемого
результата
1
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.5
1.6
2
2.1
Проверяемые предметные результаты освоения основной образовательной
программы среднего общего образования
Теоретические основы органической химии
Сформированность
представлений
о
химической
составляющей
естественнонаучной картины мира, роли химии в познании явлений природы, в
формировании мышления и культуры личности, её функциональной
грамотности, необходимой для решения практических задач и экологически
обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде
Владение системой химических знаний, которая включает: основополагающие
понятия (молекула, валентность, электроотрицательность, степень окисления,
химическая связь, моль, молярная масса, молярный объём, углеродный скелет,
функциональная группа, радикал, изомерия, изомеры, гомологический ряд,
гомологи, углеводороды, кислород- и азотсодержащие соединения, биологически
активные вещества (углеводы, жиры, белки), мономер, полимер, структурное
звено, высокомолекулярные соединения); теории и законы (теория химического
строения
органических
веществ
А.М.Бутлерова),
закономерности,
символический язык химии, фактологические сведения о свойствах, составе,
получении и безопасном использовании важнейших неорганических и
органических веществ в быту и практической деятельности человека
Сформированность умений выявлять характерные признаки понятий,
устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при
описании состава, строения и превращений органических соединений
сформированность умений использовать химическую символику для
составления молекулярных и структурных (развёрнутой, сокращённой) формул
органических веществ и уравнений химических реакций, изготавливать модели
молекул органических веществ для иллюстрации их химического и
пространственного строения
Сформированность умений устанавливать принадлежность изученных
органических веществ по их составу и строению к определённому классу
(группе) соединений (углеводороды, кислород и азотсодержащие соединения,
высокомолекулярные соединения), давать им названия по систематической
номенклатуре (IUPAC)
Сформированность умения определять виды химической связи в органических
соединениях (одинарные и кратные)
Сформированность умения применять: положения теории строения
органических веществ А.М.Бутлерова для объяснения зависимости свойств
веществ от их состава и строения; закон сохранения массы веществ
Углеводороды. Кислородсодержащие и азотсодержащие органические
соединения. Высокомолекулярные соединения
Сформированность умений приводить тривиальные названия отдельных
органических веществ (этилен, пропилен, ацетилен, этиленгликоль, глицерин,
2.2
2.3
2.4
фенол, формальдегид, ацетальдегид, муравьиная кислота, уксусная кислота,
олеиновая кислота, стеариновая кислота, глюкоза, фруктоза, крахмал, целлюлоза,
глицин)
Сформированность умений характеризовать состав, строение, физические и
химические свойства типичных представителей различных классов органических
веществ (метан, этан, этилен, пропилен, ацетилен, бутадиен-1,3, метилбутадиен1,3, бензол, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, фенол, ацетальдегид,
муравьиная и уксусная кислоты, глюкоза, крахмал, целлюлоза, аминоуксусная
кислота)
Сформированность умения иллюстрировать генетическую связь между
типичными представителями различных классов органических веществ
уравнениями соответствующих химических реакций с использованием
структурных формул
Сформированность умения характеризовать источники углеводородного сырья
(нефть, природный газ, уголь), способы их переработки и практическое
применение продуктов переработки
Код
Проверяемый элемент содержания
1 Теоретические основы органической химии
1.1 Предмет органической химии: её возникновение, развитие и значение в получении новых
веществ и материалов. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова, её
основные положения
1.2 Структурные формулы органических веществ. Гомология, изомерия.
1.3
2
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5
2.6
Химическая связь в органических соединениях - одинарные и кратные связи. Представление о
классификации органических веществ
Номенклатура органических соединений (систематическая) и тривиальные названия
важнейших представителей классов органических веществ
Углеводороды
Алканы: состав и строение, гомологический ряд. Метан и этан - простейшие представители
алканов: физические и химические свойства (реакции замещения и горения), нахождение в
природе, получение и применение
Алкены: состав и строение, гомологический ряд. Этилен и пропилен - простейшие
представители алкенов: физические и химические свойства (реакции гидрирования,
галогенирования, гидратации, окисления и полимеризации), получение и применение
Алкадиены: бутадиен-1,3 и метилбутадиен-1,3: строение, важнейшие химические свойства
(реакция полимеризации). Получение синтетического каучука и резины
Алкины: состав и особенности строения, гомологический ряд. Ацетилен - простейший
представитель алкинов: состав, строение, физические и химические свойства (реакции
гидрирования, галогенирования, гидратации, горения), получение и применение
Арены. Бензол: состав, строение, физические и химические свойства (реакции
галогенирования и нитрования), получение и применение. Толуол: состав, строение,
физические и химические свойства (реакции галогенирования и нитрования), получение и
применение. Токсичность аренов. Генетическая связь между углеводородами,
принадлежащими к различным классам
Природные источники углеводородов. Природный газ и попутные нефтяные газы. Нефть и её
происхождение. Способы переработки нефти: перегонка, крекинг (термический,
каталитический), пиролиз. Продукты переработки нефти, их применение в промышленности
и в быту. Каменный уголь и продукты его переработки
Контрольная работа №1
Тема: «Углеводороды»
Вариант 1
Вариант 2
1. Общая формула ряда ацетилена:
а) Cn H2n
b) Cn H2n+2
c) Cn H2n-2
0,25б
2. Выберите вариант, в котором
записаны только предельные
углеводороды:
А) Этан, гептан, пропан
Б) Этилен, бутан, пентин
В) Ацетилен, метан, бутен
0,25б
1. Общая формула ряда этилена:
C
nb) Cn H2n+2
c) Cn H2n-2
2. Выберите вариант, в котором
записаны только непредельные
углеводороды:
a) Этан, этиловый спирт, пропен
b) Этилен, бутан, пентин
c) Ацетилен, пропин, бутен
Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
А) C3H8 +O2 → ;
Б) C4H10 →
0,3б А) C6H14 →
; Б) CH4 + O2 →
Напишите уравнения реакций:
a) горения пентена
a) горения гексана
b) взаимодействия гексана с хлором
b) взаимодействия пентена с бромной
c) взаимодействия бутена с хлором 0,3б водой
c) взаимодействия пропана с хлором
Построить структурную формулу:
2,3-диметил-3-этилпентен-1 0,4б
4-метил-4-этилгептин-2
6. Для данного вещества составьте формулы одного гомолога
и одного изомера:
CH≡C-CH-CH3
|
CH3
0,4б
СH3-C=CH-CH-CH3
|
|
CH3 CH3
Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
бромметан → этан → этилен → ацетилен → метан→ ацетилен → бензол → нитробензол
→ бензол → хлорбензол
0,5б ↓
↓
бромметан
циклогексан
Массовая доля углерода в углеводороде
. Массовая доля хлора в хлорпроизводном
составляет 92,3%. Относительная плотность углеводорода составляет 92,21%, а массовая
этого вещества по водороду равна 13.
доля углерода — 7,79%. Относительная
Определите молекулярную формулу
плотность этого вещества по углекислому
вещества.
0,6б газу равна 3,5. Определите молекулярную
формулу соединения.
При сжигании 29г углеводорода
При сжигании 3г углеводорода
образовалось 88г углекислого газа и 45г
образовалось 8,8г углекислого газа и 5,4г
воды. Относительная плотность
воды. Относительная плотность
углеводорода по воздуху равна 2.
углеводорода по водороду равна 15.
Определите формулу углеводорода.
1б Определите формулу углеводорода.
2,7г ацетиленового углеводорода
6,8г ацетиленового углеводорода полностью
полностью присоединяют 3,65г
прореагировали 4,48л водорода. Найти
хлороводорода. Найти молекулярную
молекулярную формулу соединения.
формулу соединения.
1б
Варианты для самоконтроля.
Пояснительная записка к проверочной работе по химии для 10 класса
Целью работы является:
обобщение и систематизация знаний об углеводородах в свете теории химического
строения органических соединений А.М.Бутлерова (ТХСОС);
знакомство учащихся 10-х классов с проведением итогового контроля знаний в
форме ЕГЭ по вопросам органической химии.
Работа составлена в формате ЕГЭ.
Работа составлена в 2-х вариантах. Время выполнения – 45 минут (1 урок).
Критерии оценивания работы:
За правильный ответ на задания 1-10 – 1 балл.
За правильный ответ на задания 11-15 – 2 балла, при одной ошибке – 1 балл.
За правильно записанные уравнения для задания 16 – 5 баллов.
За правильно найденную молекулярную формулу углеводорода в задании 17 – 3 балла.
За правильно составленные формулы , названия веществ в задании 18 – 2 балла.
Максимальное количество баллов – 30 Оценка «5» 28-30 баллов Оценка «4» 23-27 баллов
Оценка «3» 17-22 баллов
Контрольная работа «Углеводороды» 10 класс
1 вариант
В заданиях 1 -10 выберите один правильный вариант ответа
1. В молекуле этилена имеются
1) одна - и одна -связь
3) пять - и две -связи
2) две - и три -связи
4) пять - и одна -связь
2. Какой общей формуле соответствуют алкены?
1) СnH2 n- 6
2) CnH2 n+2
3) CnH2 n- 2
4) CnH2 n
3. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение и свойства, называются…
1) изомеры
2) гомологи
3) полимеры
4) углеводороды
4. Реакция присоединения молекулы водорода называется…
1) реакцией гидрирования
2) реакцией дегидрирования
3) реакцией гидратации
4) реакцией дегидратации
5. Бромную воду обесцвечивают
1) гексен-1 и пентадиен-1,3
3) бензол и толуол
2) этан и этилен
4) циклопропан и циклогексан
6. Гомологом этилена не является
1) СН2 =СН-СН2 -СН3
2) СН2 =СН-СН2 -СН2 -СН3
3) СН2 =СН-СН3
4) СН3 -СН2 -СН3
7. Водород может присоединяться к обоим углеводородам:
1) метану и ацетилену
3) циклопропану и пропину
2) бензолу и гексану
4) бутадиену и 2-метилпропану
8. Ацетилен в лаборатории получают в результате
1) гидролиза карбида кальция
2) термического разложения метана
3) дегидрирования этилена
4) гидролиза карбида алюминия
9. Пропин образуется при отщеплении хлороводорода от
1) 1-хлорпропана
2) 2-хлорпропана
3) 1,1-дихлорпропана
4) гексахлорпропана
10. Гомологом С7 H16 является
1) 2- метилгексан
3) 3- метилгексан
2) 3- метилоктен
4) октан
В вопросах 11-14 выберите несколько правильных ответов:
11. И для метана и для пропена характерны:
1) реакции бромирования
2) sp – гибридизация
3) наличие пи-связи в молекулах
4) реакции гидрирования
5) горение на воздухе
6) малая растворимость в воде
12. К способам получения алкенов относят:
1. Дегидрирование алканов
2. Гидрирование бензола
3. Дегидратацию спиртов
4. Отщепление галогеноводородов от галогеналканов
5. Ароматизацию предельных углеводородов
6. Гидратацию альдегидов
13. Для циклопропана характерны:
1) sp3 -гибридизация
2) sp2 -гибридизация
3) реакции замещения
4) реакции присоединения
5) межклассовая изомерия
6) наличие кратных связей С-С
14. Для этилена характерно:
1) наличие в молекулах двойной связи
2) хорошая растворимость в воде
3) обесцвечивание бромной воды
4) наличие в молекулах только одинарных связей
5) реакция полимеризации
6) наличие тройной связи
15. Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием
гомологического ряда, к которому оно принадлежит
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД
А) СН ≡ СН
21. Алкадиены
Б) СН2 = СН – СН = СН2
22. Алканы
В) СН3 – СН2 – СН2 – СН3
23. Арены
Г) С6 Н6
24. Алкены
25. Алкины
Для заданий 16, 17 дайте развёрнутый ответ
16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения,
укажите условия протекания:
СН4 → С2 Н2 → С6 Н6 → С6 Н5 Cl → С6 Н5 ОН → СО 2
17. Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет
75%, а относительная плотность по кислороду равна 0,5.
18. Для вещества 2-метилбутан составьте структурную формулу одного гомолога и одного
изомера, назовите их по номенклатуре ИЮПАК.
2 вариант В заданиях 1 -10 выберите один правильный вариант ответ
1. Какой общей формуле соответствуют алканы?
1) СnH2 n- 6
2) CnH2n+2
3) CnH2 n-2
4) CnH2 n
2. Вещества, имеющие одинаковое строение, но отличающиеся на СН2 - группу,
называются…
1) изомеры
3) полимеры
2) гомологи
4) углеводороды
3. Реакция отщепления молекулы воды называется…
1) реакцией гидрирования
3) реакцией гидратации
2) реакцией дегидрирования
4) реакцией дегидратации
4. π-связь есть в молекуле:
1) пропана;
3) циклобутана;
2) 2–метилпропана;
4) пропилена.
5. Бромная вода взаимодействует с обоими углеводородами
1) пропаном и бутаном
3) пропеном и пропином
2) бензолом и толуолом
4) этаном и этиленом
6. Пропан вступает в реакцию с
1) металлическим натрием
3) водой
2) хлором на свету
4) бромной водой
7. Тип реакции С2 Н4 + Н2 О → С2 Н5 ОН
1) замещение
3) гидрирование
2) присоединение
4) разложение
8. Характерным типом химической реакции для алканов является:
1) гидрирование,
2) замещение,
3) дегидратация,
4) присоединение
9. Из этина путём реакции гидратации можно получить:
1. этен
3. уксусную кислоту
2. этаналь
4. этан
10. Тип реакции С2 Н5 ОН → С2 Н4 + Н2 О
1) замещение
3) гидрирование
2) присоединение
4) дегидратация
В вопросах 11-14 выберите несколько правильных ответов:
11. Для метана характерны:
1) Реакция гидрирования
2) Тетраэдрическая форма молекулы
3) Наличие пи-связи в молекуле
4) sр3 -гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле
5) Реакция с галогеноводородами
6) Горение на воздухе
12. Из перечисленных ниже соединений с хлороводородом взаимодействуют:
1) Этан
2) Этилен
1. Бензол
2. Бутадиен – 1,3
3. Пропин
4. Пропан
13. Для циклопентана характерны
1) sp3 -гибридизация
2) sp2 -гибридизация
3) реакции замещения
4) реакции присоединения
5) межклассовая изомерия
6) наличие кратных связей С-С
14. Для пропина характерны:
1) sp-и sp3 - гибридизация
2) sp2 -гибридизация
3) реакции замещения
4) реакции присоединения
5) наличие двойных связей
6) наличие тройных связей
15. Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием
гомологического ряда, к которому оно принадлежит
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД
А) С6 Н6
11. Алкадиены
Б) СН3 – СН2 – СН3
12. Алканы
В) СН2 = С = СН – СН3
13. Арены
Г) СН3 – С ≡ СН
14. Алкены
15. Алкины
Для заданий 16,17 дайте развёрнутый ответ
16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения,
укажите условия протекания:
CH₄→ C₂H₂ → C₂H₄ → C₂H₅Br → C₄H₁₀ → CO₂
17. Определите формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором равна 20%.
Относительная плотность углеводорода по водороду равна 15.
18. Для вещества 2,2-диметилпропан составьте структурную формулу одного гомолога и
одного изомера, назовите их по номенклатуре ИЮПАК.
Контрольная работа №2 для учащихся 10 класса
по теме «Кислородсодержащие органические соединения»
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Контрольная работа составлена в соответствии с федеральной рабочей программой,
10-11 класс, базовый уровень; перечнем (кодификатором) проверяемых требований к
результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования
и элементов содержания по химии в 10 классе, используемых в федеральных и региональных
процедурах оценки качества образования.
Код
проверяемого
результата
1
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.5
1.6
Проверяемые предметные результаты освоения основной образовательной
программы среднего общего образования
Теоретические основы органической химии
Сформированность
представлений
о
химической
составляющей
естественнонаучной картины мира, роли химии в познании явлений
природы, в формировании мышления и культуры личности, её
функциональной грамотности, необходимой для решения практических
задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и
природной среде
Владение
системой
химических
знаний,
которая
включает:
основополагающие
понятия
(молекула,
валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая связь, моль,
молярная масса, молярный объём, углеродный скелет, функциональная
группа, радикал, изомерия, изомеры, гомологический ряд, гомологи,
углеводороды, кислород- и азотсодержащие соединения, биологически
активные вещества (углеводы, жиры, белки), мономер, полимер,
структурное звено, высокомолекулярные соединения); теории и законы
(теория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова),
закономерности, символический язык химии, фактологические сведения о
свойствах, составе, получении и безопасном использовании важн ейших
неорганических и органических веществ в быту и практической
деятельности человека
Сформированность умений выявлять характерные признаки понятий,
устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при
описании состава, строения и превращений органических соединений
сформированность умений использовать химическую символику для
составления молекулярных и структурных (развёрнутой, сокращённой)
формул органических веществ и уравнений химических реакций,
изготавливать модели молекул органических веществ для иллюстрации их
химического и пространственного строения
Сформированность умений устанавливать принадлежность изученных
органических веществ по их составу и строению к определённому классу
(группе) соединений (углеводороды, кислород и азотсодержащие
соединения, высокомолекулярные соединения), давать им названия по
систематической номенклатуре (IUPAC)
Сформированность умения определять виды химической связи в
органических соединениях (одинарные и кратные)
Сформированность умения применять: положения теории строения
органических веществ А.М.Бутлерова для объяснения зависимости свойств
веществ от их состава и строения; закон сохранения массы веществ
3
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
4
4.1
4.2
5
5.1
5.2
Кислородсодержащие органические соединения
Предельные одноатомные спирты. Метанол и этанол: строение, физические
и химические свойства (реакции с активными металлами,
галогеноводородами, горение), применение. Водородные связи между
молекулами спиртов. Действие метанола и этанола на организм человека.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин: строение, физические и
химические свойства (взаимодействие со щелочными металлами,
качественная реакция на многоатомные спирты). Действие на организм
человека. Применение глицерина и этиленгликоля
Фенол: строение молекулы, физические и химические свойства.
Токсичность фенола. Применение фенола
Альдегиды и кетоны. Формальдегид, ацетальдегид: строение, физические и
химические свойства (реакции окисления и восстановления, качественные
реакции), получение и применение
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная
кислоты: строение, физические и химические свойства (свойства, общие
для класса кислот, реакция этерификации), получение и применение.
Стеариновая и олеиновая кислоты как представители высших карбоновых
кислот. Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие
Сложные эфиры как производные карбоновых кислот. Гидролиз сложных
эфиров. Жиры. Гидролиз жиров. Применение жиров. Биологическая роль
жиров
Углеводы: состав, классификация углеводов (моно-, ди- и полисахариды).
Глюкоза - простейший моносахарид: особенности строения молекулы,
физические и химические свойства (взаимодействие с гидроксидом меди
(II), окисление аммиачным раствором оксида серебра (I), восстановление,
брожение глюкозы), нахождение в природе, применение, биологическая
роль. Фотосинтез. Фруктоза как изомер глюкозы. Крахмал и целлюлоза как
природные полимеры. Строение крахмала и целлюлозы. Физические и
химические свойства крахмала (гидролиз, качественная реакция с иодом)
Азотсодержащие органические соединения
Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Физические и
химические свойства аминокислот (на примере глицина). Биологическое
значение аминокислот. Пептиды
Белки как природные высокомолекулярные соединения. Первичная,
вторичная и третичная структура белков. Химические свойства белков:
гидролиз, денатурация, качественные реакции на белки
Высокомолекулярные соединения
Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер,
полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная
масса. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений полимеризация и поликонденсация
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений:
ознакомление с образцами природных и искусственных волокон, пластмасс,
каучуков. Получение синтетического каучука и резины
Проверяемые элементы содержания (10 класс)
Код
Проверяемый элемент содержания
3 Кислородсодержащие органические соединения
3.1 Предельные одноатомные спирты. Метанол и этанол: строение, физические и
химические свойства (реакции с активными металлами,
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
4
4.1
4.2
5
5.1
галогеноводородами, горение), применение. Водородные связи между молекулами
спиртов. Действие метанола и этанола на организм человека. Многоатомные спирты.
Этиленгликоль и глицерин: строение, физические и химические свойства
(взаимодействие со щелочными металлами, качественная реакция на многоатомные
спирты). Действие на организм человека. Применение глицерина и этиленгликоля
Фенол: строение молекулы, физические и химические свойства. Токсичность фенола.
Применение фенола
Альдегиды и кетоны. Формальдегид, ацетальдегид: строение, физические и химические
свойства (реакции окисления и восстановления, качественные реакции), получение и
применение
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты:
строение, физические и химические свойства (свойства, общие для класса кислот,
реакция этерификации), получение и применение. Стеариновая и олеиновая кислоты как
представители высших карбоновых кислот. Мыла как соли высших карбоновых кислот,
их моющее действие
Сложные эфиры как производные карбоновых кислот. Гидролиз сложных эфиров.
Жиры. Гидролиз жиров. Применение жиров. Биологическая роль жиров
Углеводы: состав, классификация углеводов (моно-, ди- и полисахариды). Глюкоза простейший моносахарид: особенности строения молекулы, физические и химические
свойства (взаимодействие с гидроксидом меди (II), окисление аммиачным раствором
оксида серебра (I), восстановление, брожение глюкозы), нахождение в природе,
применение, биологическая роль. Фотосинтез. Фруктоза как изомер глюкозы. Крахмал и
целлюлоза как природные полимеры. Строение крахмала и целлюлозы. Физические и
химические свойства крахмала (гидролиз, качественная реакция с иодом)
Азотсодержащие органические соединения
Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Физические и химические
свойства аминокислот (на примере глицина). Биологическое значение аминокислот.
Пептиды
Белки как природные высокомолекулярные соединения. Первичная, вторичная и
третичная структура белков. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация,
качественные реакции на белки
Высокомолекулярные соединения
Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер,
структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные
методы синтеза высокомолекулярных соединений - полимеризация и поликонденсация
Контрольная работа №2
Тема: « Кислородсодержащие органические соединения»
Вариант 1
Напишите уравнение реакции синтеза жира на основе олеиновой кислоты. Как его
затем превратить в твердый жир? Дайте обоснованный ответ.
0,4б
. Даны растворы глицерина и глюкозы. Как распознать их опытным путем?
Составьте план работы и опишите предполагаемые наблюдения. Напишите
уравнения необходимых реакций.
0,4б
Напишите уравнение реакции получения полиэтилена
0,4б
. По схеме напишите уравнения реакций, подтверждающих взаимосвязь
органических веществ:
СаС2 → C2H2 → C6H6 → А → C6H5 → NH2.
Назовите все вещества.
1б
. Напишите структурные формулы следующих органических соединений:
а) 3-метилпентанол-3, б) пропаналь, в) 2,2-диметилбутанол-1,
г) 2,4,6-трибромфенол.
0,4б
. Изобразите структурные формулы изомерных аминокислот состава C3H7O2N и
назовите их.
0,4б
. При бромировании фенола массой 28,2 г получен осадок массой 79,44 г.
Вычислите выход продукта.
1б
Какую массу оксида серебра нужно взять для взаимодействия с формальдегидом,
содержащимся в растворе объемом 3 литра и плотностью 1,06 г/мл? Массовая доля
формальдегида в растворе составляет 20%.
1б
Вариант 2
Почему моющее действие мыла снижается в жесткой воде?
. Как доказать опытным путем наличие формальдегида в жидком медицинском
препарате «формидрон»? Опишите ход опыта, предполагаемые наблюдения и
составьте уравнения реакции.
. Напишите уравнение реакции политетрафторэтилена.
. Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
СH4 → СH3Cl → СH3ОН → НСООСH3 → HCOONa.
Назовите все вещества.
Напишите структурные формулы следующих соединений:
а) 2,2-диметилпропанол-1; б) 2-метилбутаналь; в) метановая кислота;
г) бутановая кислота; д) фенол.
Какие из них являются гомологами? Почему?
6. Изобразите структурные формулы изомерных аминокислот состава C2H5O2N и
назовите их.
7. Хлороводород, выделившийся при полном хлорировании 5,6 л метана,
пропустили через 46,5 г анилина. Какая масса соли образовалась при этом, если
выход продукта во второй реакции - 90%?
Какая масса соли образуется при взаимодействии раствора, содержащего 45 г
аминоуксусной кислоты и раствора, содержащего 30 г гидроксида натрия?
1
2
Варианты для самоконтроля.
Вариант 1
Укажите карбоновую кислоту
Одним из методов познания в химии
является моделирование. Для описания
веществ молекулярного строения
используют шаростержневые модели, в
которых атомы различных элементов
изображают шарами разных цветов и
размеров, а соединяющие их химические
Перечень:
пентанол-1, диэтиловый эфир, бутен-1,
бутанол-1, бутанол-2, пентан.
3
4
5
связи — палочками. На рис. 1 и 2
приведены шаростержневые модели
молекул двух веществ.
Каким веществам из приведённого ниже
перечня соответствуют эти модели?
Из приведённых веществ выберите два
вещества, которые являются изомерами
Отличить многоатомный спирт от
одноатомного можно с помощью
Укажите вещество Х в схеме
CH3OH→X→HCOOH
Укажите верное утверждение об уксусной
кислоте
А. пропановая кислота Б. метилэтаноат
В. метилпропаноат
Г. Муравьиная кислота
Д. 2-метилпропрановая кислота
А. HCl Б. Na В.NaOH
Г.Cu(OH)2
А. уксусный альдегид
Б. метаналь
В. муравьиная кислота
Г. метилметаноат
6
А. Жидкость бурого цвета
Б. Специфический запах
В. растворима в воде
Г. Не взаимодействует с металлами
7 Жиры взаимодействуют с
А. H20 Б. CO2 В. NaOH Г. Cu
8 Взаимодействие сложных эфиров с водой
А. Гидрированием
называют
Б. Омылением
В. Гидролизом
Г. Горением
9 Напишите уравнения реакции по схеме C 6H5Cl→ C6H5OH→ C 6H5ONa
↓
C 6H2(Br)3OH↓
Сложный эфир X имеет запах банана и используется в парфюмерии. Оно состоит из трех элементов и сод
62,1% углерода и 27,6% кислорода по массе, имеет 6 атомов углерода. При взаимодействии с водой вещ
превращается в два вещества, одно из которых — первичный спирт с разветвленным углеродным скелет
содержит в 2 раза больше атомов углерода, чем другое. Определите молекулярную формулу вещества X
назовите его. Запишите подробное решение в поле ответа.
Критерии оценивания
Номер
16.
17.
18.
19.
20.
1
1
21.
22.
23.
24.
25.
3
3
задания
Количество
баллов
1
2
2
1
1
1
Отметка по пятибалльной шкале:
«5» - 15-16 баллов «4» - 12-14 баллов «3» - 8-11 баллов «2» - менее 8 баллов
Вариант 2
1
Укажите формулу ацетона
2
Одним из методов познания в
химии является моделирование.
Для описания веществ
молекулярного строения
используют шаростержневые
модели, в которых атомы
различных элементов изображают
шарами разных цветов и размеров,
а соединяющие их химические
Перечень:
связи — палочками. На рис. 1 и 2
пропанол-1, диэтиловый эфир, этилен,
приведены шаростержневые
этанол, бутанол-2, диметиловый эфир.
модели молекул двух веществ.
Каким веществам из приведённого
ниже
3 Из приведённых веществ выберите А. пропанол-1
Б. этанол
два вещества, которые являются
В. пропенол-1
Г. Фенол
гомологами
Д. глицерин
4 Фенол можно определить с
А. Cu(OH)2 Б. AgNO3
помощью реактива
В. FeCl3
Г. Na
5 Взаимодействие альдегидов с
А. Омыления Б. Гидрирования
аммиачным раствором оксида
В. Гидратации Г.Серебряного зеркала
серебра называют реакцией
А. Nа Б. Ag В. Ba Г. Fe
6 Укажите с какими металлами не
взаимодействует уксусная кислота
7 В двух колбах находятся два
А. NaOH
Б. I2
вещества: крахмал и целлюлоза.
В. HCl
Г. Na
Укажите одно вещество, с
помощью которого можно
различить эти вещества.
8 Взаимодействие жиров со
А. Гидрированием Б. Омылением
щелочью называют
В. Гидролизом
Г. Горением
9 Напишите уравнения реакции по схеме C2 H5 OH→этаналь→ уксусная кислота→ CH3 COOC2 H5
10. При сгорании 21,6 г органического соединения X образовалось 31,36 л углекислого газа (н. у.) и
14,4 г воды Известно, что исходное вещество вступает в реакцию этерификации с уксусной кислотой.
Установите молекулярную формулу X, если известно, что оно содержит 7 атомов углерода. Назовите
вещество X. Запишите подробное решение в поле ответа.
Критерии оценивания
Номер
задания
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Количество
баллов
1
2
2
1
1
1
1
1
3
3
Отметка по пятибалльной шкале:
«5» - 15-16 баллов «4» - 12-14 баллов «3» - 8-11 баллов «2» - менее 8 баллов
Вариант 3
1
Укажите карбоновую кислоту
2
Одним из методов познания в химии
является моделирование. Для
описания веществ молекулярного
строения используют
шаростержневые модели, в которых
атомы различных элементов
изображают шарами разных цветов и
размеров, а соединяющие их
химические связи — палочками. На
рис. 1 и 2 приведены
шаростержневые модели молекул
двух веществ.
Каким веществам из приведённого
ниже
Из приведённых веществ выберите
два вещества, которые являются
изомерами
3
А. пропанол-1
Б. этанол
В. пропанол-2
Г. Фенол
Д. этиленгликоль
А. пропаналь
Б. метаналь
В. этаналь
Г. Этановая кислота
А. Омыления Б. Гидрирования
В. Гидратации Г.Серебряного зеркала
Укажите вещество Х в схеме
C2H5 OH→X→CH3 -COOH
5 Взаимодействие альдегидов с
аммиачным раствором оксида
серебра называют реакцией
А. Ca Б. Cu В. Fe Г. Zn
6 Укажите с какими металлами не
взаимодействует уксусная кислота
7 В двух колбах находятся два вещества: А. FeCl3
Б. I2
фенол и этанол. Укажите одно
В. HCl
Г. Ca
вещество, с помощью которого можно
различить эти вещества.
8 Взаимодействие жиров со щелочью
А. Гидрированием Б. Омылением
называют
В. Гидролизом
Г. Горением
Напишите
уравнения
реакции
по
схеме
CH
OH→метаналь→
муравьиная кислота→ HCOOC2 H5
3
9
10. При сгорании 21,6 г органического соединения X образовалось 31,36 л углекислого газа (н. у.) и 14,4 г воды
Известно, что исходное вещество вступает в реакцию этерификации с уксусной кислотой. Установите
молекулярную формулу X, если известно, что оно содержит 7 атомов углерода. Назовите вещество X. Запишите
подробное решение в поле ответа.
4
Критерии оценивания
Номер
11.
12.
13.
14.
15.
1
1
16.
17.
18.
19.
20.
3
3
задания
Количество
баллов
1
2
2
1
1
1
Отметка по пятибалльной шкале:
«5» - 15-16 баллов «4» - 12-14 баллов «3» - 8-11 баллов «2» - менее 8 баллов
Внимательно проверь правильность ответов.Делай все сам!
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.
Вариант 1.ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа. (по 2 балла)
1. Вещество, соответствующее общей формуле Cn(H2O)m, относится к классу: А. Альдегидов.
Б.Углеводов. В. Спиртов. Г. Карбоновых кислот.
2. Вещество, являющееся изомером пропаналя: А. Пропанон. Б. Пропанол – 1. В. Пропановая
кислота. Г. Метилэтаноат.
3. Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: А.CH3OH. Б.CH3COH.
В. CH3COOH . Г.C17H35COOH.
4. Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе
CH3COOH + CH3OH-- CH3COOCH3 + H2O в сторону продуктов реакции:
А. Вода. Б. Гидроксид натрия. В. Метилэтаноат. Г. Серная кислота (конц.).
5. Вещество, для которого невозможна реакция «серебряного зеркала»: А. Глюкоза Б. Метаналь. В.
Метанол. Г. Метановая кислота.
6. Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:
7. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в веществе, формула которого CH3OH:
А. sp3. Б. .sp2. В. sp. Г. Не гибридизирован.
8. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:
А. Бутан. Б. Бутанол – 1. В. Бутанол – 2. Г. Метилбутаноат.
9. Формула реактива для распознавания многоатомных спиртов: А. CuO. Б. Cu(OH)2 . В. Ag2O(амм.
р-р). Г. FeCl3(р-р).
10. Спирт, при реакции 32г которого с избытком натрия выделяется 11,2л водорода, - это: А. Бутанол
– 1. Б. Метанол. В. Пропанол – 1. Г. Этанол.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их
осуществления: метан - ацетилен - бензол - хлорбензол - фенол.
12. (6 баллов). Составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога для 2 метилбутанола -1. Назовите все вещества.
13. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромоводород, натрий – будет
реагировать этанол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите все вещества.
14. (4 балла). Составьте схему получения бутанола-2 из бутана. Над стрелками переходов укажите
условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
15. (6 баллов). Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 1,5 моль
метанола с металлическим натрием, взятым в достаточном количестве, если объёмная доля выхода
продукта реакции составляет 85% от термически возможного.
Вариант 2.ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.(по 2 балла)
1. Вещество, соответствующее общей формуле RCOOH, относится к классу: А. Альдегидов. Б.
Карбоновых кислот. В. Спиртов. Г. Углеводов.
2. Вещество, являющееся изомером уксусной кислоты: А. Хлоруксусная кислота. Б. Этанол. В.
Диметиловый эфир. Г. Метилметаноат.
3. Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: А.C2H5OH.
Б.C6H5OH. В. CH3COOH . Г.C15H31COOH.
4. Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе
CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr в сторону продуктов реакции: А. Бромоводорода. Б. Гидроксид
натрия. В. Серная кислота. Г. Этанол.
5. Вещество, для которого невозможна реакция с гидроксидом меди (II): А. Глюкоза Б. Этаналь. В.
Этанол. Г. Этиленгликоль.
6. Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:
7. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, отмеченного звёздочкой в веществе,
формула которого CH3С*OH: А. sp3. Б. .sp2. В. sp. Г. Не гибридизирован.
8. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Ацетилен. Б. Бензол. В.
Уксусная кислота. Г. Этилен.
9. Формула реактива для распознавания альдегидов: А. CuO. Б. Br2(р-р) . В. Ag2O Г. FeCl3(р-р).
10. Спирт, из 1 моль которого при дегидратации образуется 42г этиленового углерода: А. Бутанол – 1.
Б. Метанол. В. Пропанол – 1. Г. Этанол.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их
осуществления: ацетат натрия - метан - хлорметан - метанол - диметиловый эфир.
12. (6 баллов). Для пропаналя составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога и
назовите эти вещества.
13. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромная вода, диметиловый
эфир – будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций. Назовите все вещества.
14. (4 балла). Составьте схему получения фенола из бензола. Над стрелками переходов укажите
условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
15. (6 баллов). Рассчитайте массу сложного эфира, полученного в результате реакции 0,5 моль
уксусной кислоты с таким же количеством вещества метанола, если массовая доля продукта реакции
составляет 60% от теоретически возможного.
Вариант 3.ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.( по 2 балла)
1. Вещество, соответствующее общей формуле CnH2n + 1OH, относится к классу: А. Спиртов. Б.
Фенолов. В. Альдегидов. Г. Карбоновых кислот.
2. Вещество, являющееся изомером пропанола: А. Пропанон. Б. Метилэтаноат. В. Пропановая
кислота. Г. Пропанол-2.
3. Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: А.CH3OH.
Б.CH2ClCOOH. В. CH3COOH . Г.CCl3COOH.
4. Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе
CH3COOH + +H2O-- CH3COOH3 + CH3OH в сторону продуктов реакции: А. Гидроксид натрия. Б.
Метанол. В. Уксусная кислота. Г. Серная кислота.
5. Вещество, которое не реагирует с оксидом меди (II): А. Метаналь. Б. Метанол. В. Уксусная
кислота. Г. Этанол.
6. Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:
7. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода отмеченного звёздочкой в веществе,
формула которого CH3 – С*OOH: А. sp3. Б. .sp2. В. sp. Г. Не гибридизирован.
8..Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: А. Ацетат натрия. Б.
Ацетилен. В. Бензол. Г. Метанол.
9. Формула реактива для распознавания фенолов: А. CuO. Б. Cu(OH)2 . В. Ag2O Г. FeCl3(р-р).
10. (2 балла). Спирт, 1 моль которого при полном сгорании образует 89,6л (н.у.) СО2: А. Бутанол-1. Б.
Метанол. В. Пропанол-1. Г. Этанол.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их
осуществления: этилен - этанол - этаналь - этановая кислота - ацетат натрия.
12. (6 баллов). Для пропановой кислоты составьте структурные формулы одного изомера и одного
гомолога. Назовите все вещества.
13. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: бромоводород, гидроксид натрия, кислород –
будет реагировать метанол? Составьте уравнения возможных реакций. Назовите все вещества.
14. (4 балла). Составьте схему получения уксусной кислоты. Над стрелками переходов укажите
условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
15. (6 баллов). Рассчитайте объём этилена, который можно получить из 23г этанола, если объёмная
доля выхода продукта реакции составляет 60% от теоретически возможного.
Варианты подготовки к контрольной работе с помощью тестирования.
Вариант-1
1. Указать формулу этана:
А) С2 Н2 ;
Б) С2 Н6 ;
В) С2 Н4 ;
Г) С3 Н8 .
2. Указать формулу этиленового углеводорода:
А) С3 Н8 ;
Б) С2 Н2 ;
В) С 2 Н4 ;
Г) СН4 .
3. Указать общую формулу ацетиленовых углеводородов:
А) Сn H2n ;
Б)Cn H2n-2 ;
В) Cn H2n+2 ;
Г) Cn Hn .
4. В какие химические реакции вступают предельные углеводороды:
А) присоединения;
Б) замещения;
В) полимеризации;
Г) обмена.
5. Сумма коэффициентов в реакции горения этилена в избытке кислорода:
А) 7;
Б) 8;
В) 6;
Г) 5.
6. В лаборатории ацетилен можно получить из:
А) метана;
Б) спирта;
В) карбида кальция;
Г) уксусной кислоты.
7. Укажите формулу метанола:
А) СН3 СООН;
Б) С 2 Н5 ОН;
В) СН3 ОН;
Г) СН3 ОСН3 .
8. Укажите формулу одноосновной карбоновой кислоты:
А) R-COOH;
Б) R-OH;
В) R-O-R;
Г) RCOH.
9. Укажите формулу глюкозы:
А) С6 Н12 О 6 ;
Б) С12 Н22 О11;
В) (С6 Н10 О5 )n ;
Г) СН3 ОН.
10. К какому классу соединений можно отнести метаналь:
А) альдегидоспирт;
Б) многоатомный спирт; В) альдегид;
Г) одноатомный спирт.
11. Укажите вещество, которое подвергается гидролизу:
А) глюкоза;
Б) крахмал;
В) уксусная кислота;
Г) этиловый спирт.
12. Белок можно определить, прибавив к нему:
А) щелочь;
Б) концентрированную нитратную кислоту;
В) йодную воду;
Г) оксид серебра.
Вариант-2
1. Указать формулу этина:
А) С2 Н2 ;
Б) С2 Н6 ;
В) С2 Н4 ;
Г) С3 Н8 .
2. Указать формулу предельного углеводорода:
А) С3 Н6 ;
Б) С2 Н2 ;
В) С2 Н4 ;
Г) СН4 .
3. Указать общую формулу этиленовых углеводородов:
А) Сn H2n ;
Б) Cn H2n-2 ;
В) Cn H2n+2 ;
Г) Cn Hn .
4. В какие химические реакции вступают непредельные углеводороды:
А) присоединения;
Б) замещения;
В) этерификации;
Г) обмена.
5. Сумма коэффициентов в реакции горения ацетилена в избытке кислорода:
А) 7;
Б) 8;
В) 6,5;
Г) 5.
6. В лаборатории этилен можно получить из:
А) метана;
Б) спирта;
В) карбида кальция;
Г) уксусной кислоты.
7. Укажите формулу этанола:
А) СН3 СООН;
Б) С 2 Н5 ОН;
В) СН3 ОН;
Г) СН3 ОСН3 .
В) R-O-R;
Г) RCOH.
8. Укажите формулу этера:
А) R-COOH;
Б) R-OH;
9. Укажите формулу сахарозы:
А) С6 Н12 О 6 ;
Б) С 12 Н22 О11;
В) (С 6 Н10 О5 )n ;
Г) СН3 ОН.
10. К какому классу соединений можно отнести глюкозу:
А) альдегидоспирт;
Б) многоатомный спирт; В) альдегид;
Г) одноатомный спирт.
11. Укажите вещество, которое подвергается гидролизу:
А) глюкоза;
Б) белок;
В) уксусная кислота;
Г) этиловый спирт.
12.Глюкозу можно определить, прибавив к ней:
А) щелочь;
Б) концентрированную нитратную кислоту;
В) йодную воду;
Г) нагревание и купрум (II) гидроксид.
Вариант-3
1. Указать формулу метана:
А) С2 Н2 ;
Б) С2 Н6 ;
В) С2 Н2 ;
Г) СН4 .
2. Указать формулу ацетиленового углеводорода:
А) С3 Н8 ;
Б) С2 Н2 ;
В) С2 Н4 ;
Г) СН4 .
3. Указать общую формулу предельных углеводородов:
А) Сn H2n ;
Б)Cn H2n-2 ;
В) Cn H2n+2 ;
Г) Cn Hn .
4. В какие химические реакции не вступают предельные углеводороды:
А) присоединения;
Б) замещения;
В) горения;
Г) разложения.
5. Сумма коэффициентов в реакции горения метана в избытке кислорода:
А) 7;
Б) 8;
В) 6;
Г) 5.
6. В промышленности ацетилен можно получить из:
А) метана;
Б) спирта;
В) карбида кальция;
Г) уксусной кислоты.
7. Укажите формулу диметилового эстера:
А) СН3 СООН;
Б) С 2 Н5 ОН;
В) СН3 ОН;
Г) СН3 ОСН3 .
8. Укажите общую формулу одноатомного спирта:
А) R-COOH;
Б) R-OH;
В) R-O-R;
Г) RCOH.
В) (С6 Н10 О5 )n ;
Г) СН3 ОН.
9. Укажите формулу крахмала:
А) С6 Н12 О 6 ;
Б) С12 Н22 О11;
10. К какому классу соединений можно отнести крахмал:
А) альдегидоспирт; Б) многоатомный спирт; В) полисахарид; Г) одноатомный спирт.
11. Укажите вещество, которое изменяет окраску лакмуса в красный цвет:
А) глюкоза;
Б) крахмал;
В) уксусная кислота;
Г) этиловый спирт.
12. Глицерин можно определить, прибавив к нему:
А) щелочь;
Б) концентрированную нитратную кислоту;
В) йодную воду;
Г) свежеприготовленный купрум (II) гидроксид.
Вариант-4
1. Указать формулу пропана:
А) С2 Н2 ;
Б) С2 Н6 ;
В) С2 Н2 ;
Г) С3 Н8 .
2. Указать формулу этиленового углеводорода:
А) С3 Н8 ;
Б) С2 Н2 ;
В) С3 Н6 ;
Г) СН4 .
3. Указать общую формулу ацетиленовых углеводородов:
А) Сn H2n ;
Б)Cn H2n-2 ;
В) Cn H2n+2 ;
Г) Cn Hn .
4. В какие химические реакции вступают предельные углеводороды:
А) присоединения;
Б) замещения;
В) полимеризации;
Г) обмена.
5. Сумма коэффициентов в реакции горения бутана в избытке кислорода:
А) 7;
Б) 8;
В) 16,5;
Г) 5.
6. Этиловый спирт можно получить из:
А) глюкозы;
Б) белка;
В) карбида кальция;
Г) уксусной кислоты.
7. Укажите формулу уксусной кислоты:
А) СН3 СООН;
Б) С 2 Н5 ОН;
В) СН3 ОН;
Г) СН3 ОСН3 .
8. Укажите формулу эстера (сложного эфира):
А) R-COOH;
Б) R-OH;
В) R-O-R;
Г) RCOOR1 .
В) (С6 Н10 О 5 )n ;
Г) СН3 ОН.
9. Укажите формулу целлюлозы:
А) С6 Н12 О 6 ;
Б) С12 Н22 О11;
10. К какому классу соединений можно отнести этиловый спирт:
А) альдегид; Б) многоатомный спирт; В) альдегид; Г) одноатомный спирт.
11. Укажите вещество, которое проявляет амфотерные свойства:
А) глюкоза;
Б) крахмал;
В) уксусная кислота;
Г) аминоуксусная кислота.
12. Уксусную кислоту можно определить, прибавив к ней:
А) щелочь;
Б) лакмус;
В) йодную воду;
Г) оксид серебра.
Паспорт
№п/п
1
2
контрольно-оценочных средств
по химии
в 11 классе
Контролируемые разделы
Наименование оценочного
средства
Раздел 1. Теоретические основы химии
Контрольная работа №1
«Теоретические основы
химии»
Раздел 2. Неорганическая химия
Контрольная работа №2
Тема: Металлы. Неметаллы
«Металлы» и «Неметаллы»
11 класс
Контрольная работа №1
Тема: «Теоретические основы химии»
Вариант I
Вариант II
1. Составьте уравнения реакций с заданными веществами:
a) реакция соединения
SO3 +
реакция соединения → HCl
б) реакция разложения
Fe(OH)3 →
б) реакция разложения → CO2
в) реакция замещения
→ FeSO 4
в) реакция замещения
CuCl2 +
г) реакция обмена
→ Ca(NO 3 )2 0,4б г) реакция обмена
MgO +
. Между собой водные растворы сульфата
. Фенолфталеин можно использовать для
натрия и фосфата натрия можно различить
обнаружения в водном растворе соли:
при помощи: a) гидроксида натрия
a) силиката натрия б) нитрата калия
б) серной кислоты в) фенолфталеина 0,4б
в) ацетата алюминия г) сульфата алюминия
3. При сгорании 20 г кальция выделилось
3. На основании термохимического
317,5 кДж энергии. Составьте
уравнения С + 2S = CS2 - 90кДж вычислите
термохимическое уравнение реакции.
количество энергии, затраченной на
0,2 б взаимодействие 3,6г углерода с серой.
4. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде (если
реакции нет – укажите причины отсутствия реакции):
a) K 2 S + H2 SO 4 →
a) Fe2 (SO 4 )3 + Ba(NO 3 )2 →
б) NaNO 3 + BaCl2 →
0,5 б
б) H2 S + CuCl2 →
5. Составьте молекулярное уравнение реакции, которому соответствует следующая
запись в сокращенной ионной форме:
0
+
Fe + 2H → Fe2+ + H2 0
0,2 б
Al0 + Cu2+ → Al3+ + Cu0
6. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель:
а) HCl + Ca → CaCl2 + H2
0,3 б а) Fe2 O3 + H2 → Fe +H2 O
б) KNO 3 +Cr2 O 3 +KOH→K 2CrO 4+KNO 2+H2 O б) KNO 2 +KMnO 4 +H2 O→KNO3 +MnO 2 +KOH
7. В какую сторону сместится равновесие 7. В какую сторону сместится равновесие
в равновесной системе
в равновесной системе
O (г) ↔ 2H2 (г) +O2 (г) - Q , если
(г) + C (тв) ↔ 2CO (г) - Q , если
а) увеличить давление;
а) уменьшить давление;
б) уменьшить температуру;
б) увеличить температуру;
в) увеличить концентрацию воды?
0,4 б в) уменьшить концентрацию CO?
8. Марганец проявляет высшую степень 8. Хром проявляет высшую степень
окисления в соединении:
окисления в соединении:
а) K2 MnO 4 б) MnSO4 в) MnO2 г) HMnO4
а) Cr2 O3 б) K2 C2 O 7 в) Cr(OH)3 г) KCrO 3
Выберите из приведенных ответов оксид
Выберите из приведенных ответов оксид
и напишите его реакцию с гидроксидом
и напишите его реакцию с гидроксидом
калия.
0,6 б калия
9. Запишите уравнения реакций. Для каждой реакции уравнения электронного баланса:
1) получения хлора из хлорида натрия
1) взаимодействия хлора с железом
2) взаимодействия натрия
2) взаимодействия магния с разбавленной
с концентрированной серной кислотой
азотной кислотой
3) горения аммиака
0,8 б 3) получение кислорода из хлората калия
10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения (уравнение №5 разберите как ионное):
Ca3 (PO 4 )2 → P → P2 O5 → H3 PO4 →
FeS → SO 2 → SO 3 → H2 SO4 → KHSO 4 →
→ Na2 HPO 4 → Mg3 (PO4 )2
1,2 б → BaSO 4
Варианты для самоконтроля.
Вариант 1
№
26.
Вопрос
Атом какого элемента изображен на картинке
Варианты ответа
А. Бор
Б. Алюминий
В. Кальций
Г. Кремний
27. Определите элемент, если он находится в
III периоде VI группе главной подгруппы
28. В порядке усиления неметаллических
свойств элементы расположены в ряду:
А. сера
Б. Бром
В. хлор
В. марганец
А. углерод→кремний→германий
Б. литий→натрий→калий
В. углерод→азот→кислород
Г. бор→бериллий→натрий
29. Укажите соединение с ионной химической
связью
30. Укажите вещество с молекулярной решеткой
А. H2 O
Б. NaCl
В. Cu
Г. Cl 2
А. CO2
Б. CaBr2
В. Na
31. Соединения HCl и Al 2 O3 являются
соответственно
Г. C(алмаз)
А. кислота и оксид
Б. основание и соль
В. оксид и соль
Г . кислота и основание
32. Из предложенного перечня выберете
два
вещества, с которыми реагирует гидроксид калия
А. H2
Б. HNO3
В. Al 2 O3
Г. O2
33. Укажите бескислородную кислоту
А. H2 S
Б. HNO3
В. Fe 2O3
34. Из перечисленных веществ сложным является:
35.
Г. H3 PO4
А. H2
Б. HNO3
В. Fe
Г. O2
По описанию установите тип кристаллической решетки и запишите словами.
Бромид натрия – в прошлом препараты брома широко применялись в качестве
седативных и противосудорожных средств. Эта хрупкая соль растворима в воде,
ее расплав и раствор проводит электрический ток.
36. Запишите количество протонов, нейтронов и электронов для атома элемента фосфор
37. По схеме Mg→MgO→MgCl2 составьте уравнения реакций
Критерии оценивания
Номер
26.
27.
28.
29.
30.
1
1
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
задания
Количество
баллов
1
1
1
2
2
1
1
1
Отметка по пятибалльной шкале:
«5» - 1-16 баллов «4» - 12-14 баллов «3» - 8-11 баллов «2» - менее 8 баллов
2
2
Вариант 2
№
7.
8.
9.
Вопрос
Варианты ответа
Атом какого элемента изображен на картинке
А. Натрий
Б. Алюминий
В. Литий
Г. Хлор
Определите элемент, если он находится в
А. кислород Б. фосфор
II периоде V группе главной подгруппы
В. азот
В ряду элементов Na→K→Rb→Cs радиус атома
А. уменьшается
В. кальций
Б. увеличивается
В. не изменяется
10. Укажите соединение
химической связью
с
ковалентной
полярной А. CO2
11. Укажите вещество с атомной решеткой
12. Соединения SO2 и NaOH являются соответственно
В. Al
Б. AlCl3
Г. O2
А. HCl
Б. CaCl 2
В. NO2
Г. C(алмаз)
А. оксид и кислота
Б. основание и соль
В. оксид и основание
Г. кислота и основание
13. Из предложенного перечня выберете 2 вещества, с с А. H2
которыми реагирует соляная кислота
В. Mg
14. Укажите одноосновную кислоту
15. Из перечисленных веществ простым является:
16.
Б. Ca(OH) 2
Г. O2
А. H2SO4
Б. HNO3
В. Al 2O3
Г. H3PO4
А. H2O
Б. HNO3
В. FeS
Г. O2
По описанию установите тип кристаллической решетки и запишите словами
Алюминий сразу после его открытия привлек к себе внимание красотой и легкостью.
Внешне он походит на серебро, но примерно в три раза легче железа и меди. Обладает
прекрасной пластичностью, поэтому из него готовят фольгу для упаковки продуктов, банки
для прохладительных напитков, крышки баночек с йогуртом. Из его сплавов изготавливают
детали самолетов и ракет.
17. Запишите количество протонов, нейтронов и электронов для атома элемента магний
18. По схеме Zn→ZnO→ZnSO4 составьте уравнения реакций
Критерии оценивания
Номер
5.
6.
7.
8.
9.
1
1
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
задания
Количество
баллов
1
1
1
2
2
1
1
1
2
2
Отметка по пятибалльной шкале:
«5» - 1-16 баллов «4» - 12-14 баллов «3» - 8-11 баллов «2» - менее 8 баллов
Описание контрольных измерительных материалов
для проведения контрольной работы по ХИМИИ
по теме: «Строение атома.Периодический закон» 11 кл(углубл)
1. Назначение контрольной работы. Данная контрольная работа является тематическим
оцениванием, направленным на выявление и оценку достижения образовательных
результатов, связанных с изучением раздела образовательной программы.
2. Документы, определяющие содержание контрольной работы
Содержание контрольной работы определяется на основе требований федерального
государственного образовательного стандарта основного общего образования,
утвержденного приказом Министерства просвещения Российской Федерации от
31.05.2021 № 287 (зарегистрирован Министерством юстиции Российской Федерации
05.07.2021 № 64101), и федеральной образовательной программы основного общего
образования, утвержденной приказом Министерства просвещения Российской Федерации
от 18.05.2023 № 370 (зарегистрирован Министерством юстиции Российской Федерации
12.07.2023 № 74223).
3. Подходы к отбору содержания контрольной работы. Контрольная работа основана
на системно-деятельностном, уровневом и комплексном подходах к оценке
образовательных достижений. В рамках контрольной наряду с предметными результатами
освоения основной образовательной программы основного общего образования
оценивается также достижение метапредметных результатов, включающих освоенные
обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия
(познавательные, коммуникативные, регулятивные). Тексты заданий контрольной работы
в целом соответствуют формулировкам, принятым в учебниках, включенных в
федеральный перечень учебников, допущенных Министерством просвещения Российской
Федерации к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию
образовательных программ основного общего образования.
4. Структура контрольной работы. Контрольная работа включает в себя 14
заданий.Задания проверяют сформированность системы знаний о химических веществах
и их превращениях, а также умений применять химические знания при решении
практических задач.
5. Кодификатор проверяемых элементов содержания и требований к уровню
подготовки обучающихся. Кодификатор проверяемых элементов содержания и
требований к уровню подготовки обучающихся 11 классов по учебному предмету
«Химия» сформирован с использованием Универсального кодификатора распределенных
по классам проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной
программы основного общего образования и элементов содержания по химии (базовый
уровень), разработанного на основе требований ФГОС ООО и ФОП ООО.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
по темам «Строение атома и периодический
закон», «Строение вещества»
I вариант
1. (2 б). H2 , O 2 , N2 – данные вещества образованы:
а) ковалентной полярной
б) ионной
в) металлической
г) ковалентной неполярной
2. (2 б). Только ковалентная связь наблюдается в
соединении с формулой:
КОНТРОЛЬ НАЯ РАБОТА №1 по теме
«Строение атома и периодический закон»,
«Строение вещества»
II вариант
1. (2 б). Между атомами каких элементов
химическая связь будет иметь ионный характер :
а) Li и F
б) C и O
в) S и CI
г) Si и H
2. (2 б). Только ковалентная связь наблюдается в
соединении с формулой:
а) Ba(OH) 2
а) Mg(OH) 2
б) NH4 NO3
в) H2SO4
г) Li 2CO3
3. (2 б). Полярная ковалентная связь наблюдается в
следующем веществе:
а) углекислый газ
б) алмаз
в) сера г) фосфор
4. (2 б). Найдите вещество, имеющее металлический
тип связи:
а) мышьяк
б) галлий
в) фосфор
г) иод
5. (2 б). Укажите название вещества, молекулы
которого способны к образованию водородных связей:
а) водород
б) гидрид натрия
в) муравьиная кислота
г) метан
6. (2 б). Вещество, образованное элементами с
порядковыми номерами 1 и 9, имеет кристаллическую
решетку:
а) атомную
б) молекулярную
в) ионную
г) металлическую
7. (2 б). Воск имеет строение:
а) твердое кристаллическое
б) жидкое
в) газообразное
г) твердое аморфное
8. (4 б). Установите соответствие между составом
атома и положением элемента в Периодической
системе.
Состав атома:
Положение элемента
1)19р, 20п, 19ē;
2)21 р, 24п, 21ē;
б) NH4NO3
в) K2SO4 г) H2CO3
3. (2 б). Только ионные связи наблюдается
в веществе:
а) оксид натрия
б) сульфат меди
в) гидроксид кальция
г) сероводород
4. (2 б). Найдите вещество, имеющее
металлический тип связи:
а) ртуть
б) хлор
в) сера
г) кремний
5. (2 б). Укажите название вещества, молекулы
которого способны к образованию водородных
связей:
а) водород
б) гидрид кальция
в) уксусная кислота
г) пропан
6. (2 б). Вещество, образованное элементами с
порядковыми номерами 35 и 12, имеет
кристаллическую решетку:
а) атомную
б) молекулярную
в) ионную
г) металлическую
7. (2 б). Метан имеет строение:
а) твердое кристаллическое
б) жидкое
в) газообразное
г) твердое аморфное
8. (2б) Установите соответствие между
составом атома и положением элемента в
Периодической системе.
Состав атома:
Положение элемента
А) 4-й период IIIБ группы;
1)38р, 50п, 38ē;
А) 5-й период IIБ группы;
2)48р, 64п, 48ē;
Б) 5-й период VIA группы;
Б) 4-й период IA группы;
3)29р, 35n, 29ē;
В) 4-й период IIIA группы;
4)31 р, 39п, 31ē.
Г) 4-й период IБ группы.
9. (4 б). Установите соответствие между типом
элемента и химическим элементом.
Тип элемента:
1) s;
2) р;
3) d.
4) f
Химический элемент:
3)42р, 54n, 42ē;
В) 5-й период IIA группы;
4)52 р, 76п, 72ē.
Г) 5-й период VIБ группы.
9. (4 б). Установите соответствие между
типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента:
Химический элемент:
1)s;
А) кальций;
2)р;
Б) ванадий;
3)d.
В) теллур;
Г) молибден.
А) калий;
Б) фосфор;
В) неон;
Г) цинк.
2 вариант
1 Вариант
10. (3 балла). Установите соответствие между
дисперсной системой и агрегатным со стояни ем
дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система:
Агрегатное состояние
дисперсной фазы / дисперсионной среды:
1) минеральная вода;
2) 2) снежный наст;
А) газ / жидкость;
Б) газ / твердое вещество;
10. (3 балла). Установи те соответствие между
дисперсной си стемой и агрега тным состоянием
дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система:
Агрегатное состояние
дисперсной фазы / дисперсионной среды:
1)чугун;
А) твёрдое вещество /
газ;
2) смог;
Б) газ / твердое
вещество;
3)пористый шоколад . В) твердое / твердое .
3)нержавеющая сталь. В) твердое / твердое вещество.
11.(4 балла). Вычислите массовы е доли элементов в
этанале СН3 СНО.
12. (4 балла). Какова массовая доля поваренной соли в
растворе, полученном при разбавлении 100 г 20%
раствора 100 г воды.
11.(4
балла). Вычи слите
ма ссо вые
элементов в этаноле С 2 Н5 ОН.
доли
12. (4 балла). В 300 г морской воды содержи тся 15
г солей. Вычи слите массовую долю солей в этом
образце морской воды.
13. (4 балла). Найти объем азота в 250л воздуха, если
содержание его в воздухе составляет 78%.
13. (4 балла). Найти объем кислорода в 50л
воздуха, если содержание его в воздухе
составляет 21%.
14. (4 балла). Найти массу цинка в 50 г технического
цинка, содержащего 25% примесей.
14. (4 балла). Найти массу магни я в 14 г
технического магния, содержащего 2% примесей.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
КОНТРОЛЬ НАЯ РАБОТА №1 по темам
«Строение атома и периодический закон»,
«Строение вещества»
IV вариант
1. (2 б). Na2 O, K2 O, Ca3 N2 – данные вещества
образованы:
а) ковалентной полярной
б) ионной
в) металлической
г) ковалентной неполярной
2. (2 б). Только ковалентная связь наблюдается в
соединении с формулой:
по темам «Строение атома и периодический
закон», «Строение вещества»
III вариант
1. (2 балла). Между атомами каких элементов
химическая связь будет иметь ионный характер :
а) К и О
б) Si и Cl
в) S и O
г) P и Br
2. (2 балла). Только ковалентная связь наблюдается в
соединении с формулой:
а) H2SO3
б) NH4 NO3
в) Fe(OH) 2
г) Li 2SiO3
3. (2 балла). Полярная ковалентная связь наблюдается
в следующем веществе:
а) водород
б) алмаз
в) аммиак
г) хлор
4. (2 балла). Найдите вещество, имеющее
металлический тип связи:
а) кремний
б) висмут
в) фосфор
г) иод
5. (2 балла). Укажите название вещества, молекулы
а) NaOH
б) NH4 NO3
в) H3PO4 г) CaSO3
3. (2 б). Полярная ковалентная связь наблюдается
в следующем веществе:
а) кислород
б) алмаз в) сероводород
г)
бром
4. (2 б). Найдите вещество, имеющее
металлический тип связи:
а) хром
б) азот
в) неон
г) углерод
которого способны к образованию водородных связей:
а) водород
б) гидрид калия
в) муравьиная кислота
г) бутан
6. (2 балла). Вещество, образованное элементами с
порядковыми номерами 3 и 1, имеет кристаллическую
решетку:
а) атомную
б) молекулярную
в) ионную
г) металлическую
7. (2 балла). Полиэтилен имеет строение:
а) твердое кристаллическое
б) жидкое
в) газообразное
г) твердое аморфное
8. (4 балла). Установите соответствие между
составом атома и положением элемента в
Периодической системе.
Состав атома:
Положение элемента
в
Периодической системе:
1)55р, 78п, 55ē;
А) 6-й период IБ группы;
2) 83 р, 126п, 83ē;
Б) 6-й период VA группы;
3)73р, 108n, 73ē;
В) 6-й период VБ группы;
4)79 р, 118п, 79ē.
Г) 6-й период IА группы.
9. (4 балла). Установите соответствие между
типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента:
Химический элемент:
1)s;
А) германий;
2)р;
Б) кобальт;
3)d.
В) криптон;
Г) стронций.
10. (3 балла). Установите соответствие между
дисперсной системой и агрегатным со стояни ем
дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система:
Агрегатное состояние
дисперсной фазы / дисперсионной среды:
1)смог;
А) твёрдое вещество/ газ;
2) пенобетон;
Б) газ / твердое
3)гранит.
В) твердое / твердое
1 вариант
11.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в
муравьиной кислоте НСООН.
12. (4 балла). В 200 г воды растворили 40 г сахара.
Вычислите массовую долю сахара в полученном
растворе.
13. (4 балла). Найти объем азота в 40л воздуха, если
содержание его в воздухе составляет 78%.
14. (4 балла). Найти массу жел еза в 50 г технического
железа, содержащего 10% примесей.
Шкала перевода баллов
36–41 баллов
21–35 балла
12–20 баллов
0–11 баллов
— «5»
— «4»
— «3»
— «2»
5. (2 б). Укажите название вещества, молекулы
которого способны к образованию водородных
связей:
а) водород
б) гидрид натрия
в) салициловая кислота
г) этан
6. (2б ). Вещество, образованное элементами с
порядковыми номерами 1 и 17, имеет
кристаллическую решетку:
а) атомную
б) молекулярную
в) ионную
г) металлическую
7. (2б ). Янтарь имеет строение:
а) твердое кристаллическое
б) жидкое
в) газообразное
г) твердое аморфное
8. (4 б). Установите соответствие между
составом атома и положением элемента в
Периодической системе.
Состав атома:
Положение элемента
1)53р, 73п, 53ē;
2)30р, 35п, 30ē;
3)38р, 50n, 38ē;
4)43 р, 56п, 43ē.
А) 5-й период IIА группы;
Б) 5-й период VIIA группы;
В) 5-й период IIБ группы;
Г) 5-й период VIIБ группы.
9. (4 балла). Установите соответствие между
типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента:
Химический элемент:
1)s;
А) рубидий;
2)р;
Б) бром;
3)d.
В) серебро;
Г) никель.
10. (3 балла). Установи те соответствие между
дисперсной си стемой и агрега тным состоянием
дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система:
Агрегатное состояние
дисперсной фазы / дисперсионной среды:
1)дым;
А) газ / твёрдое
вещество;
2) цветное стекло;
Б) твёрдое / газ;
3)кирпич
В) твердое / твердое
11.(4
балла). Вычи слите
ма ссо вые
доли
элементов в анилине С 6 Н5 NH2 .
12. (4 балла). Какова ма ссова я доля поваренной
соли в растворе, полученном при упаривании 200 г
10% раствора до 100 г .
13. (4 балла). Найти объем кислорода в 55л
воздуха, если содержание его в воздухе
составляет 21%.
14. (4 балла). Найти массу цинка в 24 г
технического цинка, содержащего 15% примесей.
Контрольная работа для учащихся 11 класса по теме :
«Важнейшие неметаллы и их соединения»
Пояснительная записка.
Контрольная работа составлена в соответствии с
федеральной рабочей программой, 11 класс
перечнем (кодификатором) проверяемых требований к результатам освоения основной
образовательной программы основного общего образования и элементов содержания по
химии в 11 классе, используемых в федеральных и региональных процедурах оценки
качества образования.
Общая структура
Работа состоит из четырех равноценных вариантов.
Каждый вариант включает три части (базовый, повышенный и высокий уровни сложности)
Часть А (базовый уровень) – 5 заданий с выбором одного верного ответа или на
установление соответствия. Проверяют узнавание фактов, определений, свойств.
Часть Б (повышенный уровень) – 3 задания: цепочка превращений, ОВР (электронный
баланс), качественная задача или вопрос на объяснение.
Часть В (высокий уровень) – 1 задание: расчетная задача или экспериментальная
мысленная задача (на функциональную грамотность).
Критерии оценивания
Часть А – по 1 баллу за каждое верное задание 1,2,4,5; задание 3- 2 балла
Всего за часть А – 6 баллов.
Часть Б
Б1 (по 1 баллу за каждое правильно написанное уравнение химической реакции) - 4 балла;
Б2 - 2 балла;
Б3 - 2 балла за полный ответ.
Всего за часть Б – 8 баллов.
Часть В– 3 балла за полностью верное решение задачи (формулы, расчеты, ответ).
Итого: 17 баллов.Шкала перевода:16–17 баллов – «5»13–15 баллов – «4»9–12 баллов –
«3»
0–8 баллов – «2»
Контрольная работа по теме :«Неметаллы и их соединения»
ВАРИАНТ 1
Часть А (базовый уровень)
А1. Какой из газов наиболее распространен в атмосфере Земли?
А) кислород Б) углекислый газ В) азот Г) водород
А2. Какое вещество называют «сухим льдом»?
А) CO₂ (тв.) Б) SiO₂ В) H₂CO₃ Г) CaCO₃
А3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества
Продукты
1) H2 SO4 + Zn →
А) CuCl2 + H2 O
2) Cu(OH)2 + HCl →
Б) ZnSO 4 + H2
3) SO 3 + H2 O →
В) H2 SO4
А4. Аммиак реагирует с:
А)
O₂ (катализатор) Б)
NaOH В)
CaO Г) H₂O (образуя NH₄OH)
Выберите два верных ответа.
А5. Качественная реакция на сульфат-ион SO₄²⁻ - взаимодействие с:
А) AgNO₃ Б) BaCl₂ В) HCl Г)
фенолфталеином
Часть Б (повышенный уровень)
Б1. Осуществите цепочку превращений (напишите уравнения реакций):
P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄→ Ag₃PO₄
Б2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель.
Cu + HNO₃(конц) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
Б3. Почему при попадании концентрированной серной кислоты на кожу необходимо
быстро смыть ее большим количеством воды, а затем обработать раствором соды? Ответ
поясните с точки зрения свойств кислоты и правил безопасности.
Часть В (высокий уровень)
В1. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который выделится при обжиге известняка
массой 500 г, содержащего 10% примесей.
ВАРИАНТ 2 Часть А (базовый уровень)
А1. Какой элемент является самым электроотрицательным?
А) хлор Б) фтор В) кислород Г) азот
А2. Оксид, не реагирующий с водой:
А) CO₂ Б) SO2 В) SiO₂
А3. Соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
Исходные вещества
Продукты
1) H₂ + Cl₂ →
А) NH₄Cl
2) NH₃ + HCl →
Б) CaCl₂ + H₂O + CO₂
3) CaCO₃ + HCl →
В) HCl
А4. Какие из перечисленных веществ реагируют с разбавленной серной кислотой?
А) Cu Б) Mg В) CO₂ Г) BaCl₂
Выберите два верных ответа.
А5. Качественная реакция на хлорид-ион Cl⁻ — взаимодействие с:
А) AgNO₃ (осадок белый) Б) BaCl₂ В) NaOH Г) лакмусом
Часть Б (повышенный уровень)
Б1. Осуществите цепочку превращений (напишите уравнения реакций):
SiO₂ → Si → Mg₂Si → SiH₄ → SiO₂
Б2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель.
H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl
Б3. Объясните, почему при хранении негашеной извести (CaO) на воздухе она постепенно
превращается в мел (CaCO₃). Запишите уравнения реакций.
Часть В (высокий уровень)
В1. Через 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия пропустили углекислый газ до
образования средней соли. Вычислите массу образовавшейся соли
ВАРИАНТ 3
Часть А (базовый уровень)
А1. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:
А. ФторБ. ЙодВ. БромГ. Хлор
А2. Оксид серы (VI) реагирует с каждым из двух веществ:
А) H2 O и NaOHБ) HCl и O 2 В) H2 O и CuГ) CO 2 и CaO
А3. Соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
Исходные вещества
Продукты
1) NH₃ + O₂ (кат.)
А) N₂ + H₂O
2) NH₃ + HCl
Б) NO + H₂O
3) NH₃ + H₂O
В) NH₄Cl
Г) NH₄OH
А4. С раствором соляной кислоты реагирует:
А) AgБ) CaCO₃В) CO₂Г) SiO₂
А5. Качественная реакция на аммиак:
А) по запаху Б) по обесцвечиванию лакмуса В) по появлению белого дыма с HCl
Г) по выделению кислорода
Часть Б (повышенный уровень)
Б1. Осуществите цепочку превращений (напишите уравнения реакций):
N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃
Б2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель.
P + HNO₃(конц) + H₂O → H₃PO₄ + NO
Б3. Предложите способ распознавания трех твердых белых веществ: NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃,
используя только воду и соляную кислоту (реактивы в пробирках). Опишите наблюдения
и выводы.
Часть В (высокий уровень)
В1. При растворении 10 г технического кремния в избытке щелочи выделилось 10,64 л
водорода (н.у.). Вычислите массовую долю примесей в образце кремния.
ВАРИАНТ 4 Часть А (базовый уровень)
А1. Самый твердый природный материал из неметаллов:
А) графитБ) алмазВ) кварцГ) кремний
А2. Угольная кислота существует только в растворе, так как она:
А) неустойчива, разлагается на CO₂ и H₂O Б) ядовита В) не имеет запаха
А3. Соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
Исходные вещества
Продукты реакции
А) SiO₂ + C →
1) Na₂SiO₃ + H₂O
Б) H₂SO₄ (конц) + Cu →
2) Si + CO
В) SiO₂ + NaOH →
3) CuSO₄ + SO₂ + H₂O
4) Na₂SiO₃ + H₂
А4. Оксид углерода(IV) НЕ реагирует с:
А) H₂O Б) Ca(OH)₂ В) O₂ Г) Mg
А5. Для обнаружения силикат-иона SiO₃²⁻ используют реакцию с:
А) кислотой Б) AgNO₃В) BaCl₂ Г) CuSO₄
Часть Б (повышенный уровень)
Б1. Осуществите цепочку превращений (напишите уравнения реакций):
S → SO₂ → SO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄
Б2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель.
NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O
Б3. Почему нельзя тушить горящий фосфор водой? Как следует тушить? Ответ поясните с
точки зрения химических свойств фосфора и техники безопасности.
Часть В (высокий уровень)
В1. При пропускании избытка аммиака через раствор серной кислоты массой 200 г с
массовой долей H₂SO₄ 49% образовалась соль. Определите массу полученной соли.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 ПО ТЕМЕ «Система элементов.Строение
вещества.Многообразие веществ» - 11 класс
(углубленный уровень)
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого
соответствует формуле ЭО 2 :
А. …3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
Б. …3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
В. …3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Г. …3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
2. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
А. SiH4
Б. Fe2 O3
В. I2
3. Вещества с металлической кристаллической решеткой:
А.
Б. растворимы в
В. проводят электрический
летучие
воде
ток
Г. SO3
Г. обладают низкой тепло и
электропроводностью
4. К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 40%
Б. 8%
В. 10%
Г. 25%
5. Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению
Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является:
0
А. Cu
+2
Б. Cu
0
В. Fe
+2
Г. Fe
6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 ↔ 2CO2(г) + Q
сместится в сторону продуктов реакции в случае:
А. применения
Б. увеличения
В. увеличения
Г. уменьшения
катализатора
температуры
давления
концентрации О2
7. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
А. Rb, K, Na, Li
Б. Be, Mg, Ca, Sr
В. In, Ga, Al, B
Г. Sr, Ga, Si, C
8. Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
А. 90 кДж
Б. 180 кДж
В. 450 кДж
Г. 540 кДж
9. Сокращенное ионное уравнение SiO3 2- + 2H+ → H2 SiO3 ↓ соответствует взаимодействию:
А. оксида кремния
Б. оксида кремния
В. силиката натрия с
Г. силиката кальция с
(IV) с водой
(IV) с серной кислотой серной кислотой
серной кислотой
10. Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
А. -3
Б. -1
В. +1
ЧАСТЬ Б и С. Задания со свободным ответом.
Г. +3
11. На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: литий, калий, натрий, франций – в
порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III) и
гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
13. Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г
натрия, содержащего 2% примесей. Какое количество вещества гидроксида натрия образуется при
этом?
14. Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора соли. Вычислите массовую долю полученного
раствора.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого
соответствует формуле ЭО 3 :
А. …3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
Б. …3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
В. …3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Г. …3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
2. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:
А. Na2 SO4
Б. NH4 Cl
В. CaCl2
3. Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:
А. S8 , O2(г), лед
Б. Fe, NaCl(тв), алмаз
В. CO2(г), N2(тв), Al
Г. MgCO3
Г. графит, Na2 CO3(тв),
I2
4. Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 40%
Б. 37%
В. 72%
Г. 16%
5. Окислителем в химической реакции
0
А. H2
CuO + H2 → Cu + H2 O является:
+2
-2
Б. Cu
В. O
0
Г. Cu
6. В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:
А. CO2(г) + C →
Б. CO(г) + Cl2(г) → COCl2(г) В. 2CO(г) + O2(г) →
Г. C + O2(г) → CO2(г)
2CO(г)
2CO2(г)
7. Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:
А. F, Cl, Br, I
Б. F, O, N, C
В. I, Br, Cl, F
Г. Cl, S, P, Si
8. Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2 O + 896
кДж.
Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?
А. 0,1 моль
Б. 0,2 моль
В. 0,25 моль
Г. 0,5 моль
9. Сокращенное ионное уравнение SO3 2- + 2H+ → SO2 + H2 O соответствует взаимодействию:
А. оксида серы (VI) и воды
Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты
В. сульфита натрия и азотной кислоты
Г. сульфата натрия и водорода
10. Степень окисления хрома в соединении K2 Cr2 O7 равна:
А. +2
Б. +3
В. +6
ЧАСТЬ Б и С. Задания со свободным ответом.
Г. +7
11. На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в
порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
12. Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия и
фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
13. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной
кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?
14. Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора соли. Вычислите массовую долю полученного
раствора.
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого
соответствует формуле Э2 О5 :
А. …3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
Б. …3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
В. …3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Г. …3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
2. Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:
А. O2 , Cl2 , H2
Б. HСl, N2 , F2
В. O3 , P 4 , H2 O
3. Атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда:
А. алмаз, графит,
Б. оксид углерода, оксид В. красный
оксид кремния
кремния, белый фосфор
фосфор,
азот (тв.), йод(тв.)
Г. NH3 , S8 , NaF
Г. оксид фосфора (V),
оксид азота (II), алмаз
4. К 180 г 20% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 18%
Б. 20%
В. 10%
Г. 25%
5. Окислителем в химической реакции 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3 )2 + 2Ag является:
0
А. Ag
+1
Б. Ag
+2
В. Cu
0
Г. Cu
6. Химическое равновесие процесса N2 +O2 ↔ 2NO - Q не изменится при:
А. повышении
Б. понижении
В. повышении концентрации
температуры
температуры
азота
Г. повышении
давления
7. В каком ряду галогены расположены в порядке увеличения их неметаллических свойств:
А. F, Cl, Br, I
Б. I, Br, Cl, F
В. I, Cl, Br, F
Г. F, Br, Cl, I
8. Согласно уравнению реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж
при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа
составил:
А. 6 л
Б. 12 л
В. 44,8 л
Г. 120 л
9. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 соответствует взаимодействию:
А. сульфата меди (II) и гидроксида калия Б. сульфида меди (II) и гидроксида натрия
В. хлорида меди (II) и гидроксида магния Г. нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)
10. Степень окисления хлорa в соединении NaClO равна:
А. -1
Б. +1
В. +3
Г. +5
ЧАСТЬ Б и С. Задания со свободным ответом.
11. На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: радий, кальций, стронций, барий –
в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и
гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
13. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа (III) массой 640
кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?
14.Смешали 250 г 25% и 300 г 20% раствора cоли. Вычислите массовую долю полученного
раствора.
